依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                   ______________________。
(2)若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。

下列變化過程和對應的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤的是

A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能	B．燃料燃燒：化學能→光能、熱能
C．石灰石高溫分解：熱能→化學能	D．用充電電池的電燈發(fā)光：電能→化學能

某化學反應反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應

A．是吸熱反應	B．是放熱反應
C．不一定遵循質(zhì)量守恒定律	D．不需要加熱就一定能發(fā)生

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（   ）

A．生成物的總能量一定低于反應物的總能量

B．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生

C．加快化石燃料的開采與使用，有利于節(jié)能減排，保護環(huán)境

D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是（  ）

⑴20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

⑵某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應在            min時達到平衡狀態(tài)；
②該反應的化學方程式為：                                       ；
⑶一定溫度下，對于反應2A(g) + B(g)2C(g)在反應過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時間變化關(guān)系如圖⑶所示，現(xiàn)從t₁時間開始對反應體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：
①p點時反應的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b兩點的正反應速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

下列過程需要吸收熱量的是

A．甲烷在空氣中燃燒

B．碳酸鈣受熱分解

C．鎂條溶于鹽酸

D．濃硫酸溶于水

下列關(guān)于反應能量變化的相關(guān)常識論斷錯誤的是                      

A．吸熱反應不一定都要加熱才反應

B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的根源

C．選擇燃料只需考慮燃料熱值大小

D．若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能則反應為吸熱反應

下列說法正確的是（     ）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．反應是放熱還是吸熱由反應物和生成物的總能量的相對大小決定

C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

D．放熱反應在常溫下一定容易發(fā)生

下列關(guān)于熱化學方程式H₂(g)+I₂(g)=HI(g)  △H=－4.5 kJ?mol^-1的敘述正確的是（    ）

A．1mol H2和1mol I2完全反應放出4.5kJ熱量

B．1個氫分子和1個碘分子完全反應放出9kJ熱量

C．1mol H2和1mol I2完全反應生成氣態(tài)HI放出9kJ熱量

D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反應需要吸收4.5kJ熱量