下列說法正確的是                                                  　

A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量

B．化學變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C．酸與堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱

D．鋅錳干電池中碳棒是負極，鋅片是正極

下列說法中不正確的是（    ）

A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中吸收或放出的能量

B．熱化學方程式的化學計量數(shù)可表示分子的個數(shù)

C．在熱化學方程式中無論反應(yīng)物還是生成物均必須標明聚集狀態(tài)

D．所有的化學反應(yīng)均伴隨能量變化

下列說法正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

B．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

D．物質(zhì)發(fā)生 化學反應(yīng)都伴隨著能量變化

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)時，中和熱的熱化學方程式可表示為：
H⁺(aq)+OH^-(aq)══ H₂O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。有以下4個化學方程式：
①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)══ Na₂SO₄(aq)+2H₂O（l)
②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)══ BaSO₄(s)+2H₂O（l)
③1/2H₂SO₄（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)
④1/2H₂SO₄(濃，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)
其中反應(yīng)熱為-57.3 kJ·mol^-1的是

A．①②

B．③

C．④

D．均不符合

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．依據(jù)焓判據(jù)即可判定（NH4）2CO3受熱分解可自發(fā)進行

C．熱化學方程式未注明溫度和壓強，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為                                ，
相同狀況下，紅磷的穩(wěn)定性比白磷        （填“強”、“弱”或“無法判斷”）
（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做    極，發(fā)生      反應(yīng)；
電解池中，與電源正極相連的極是      極，發(fā)生       反應(yīng)。
（3）右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生    腐蝕，正極反應(yīng)式為                 。
②若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生      腐蝕，正極反應(yīng)式為             。

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(   )

A．鋁和鹽酸反應(yīng)	B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C．氫氣還原氧化銅	D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時；標準狀況下產(chǎn)生多少________mL的H₂；消耗鎂多少________g（保留兩位小數(shù)）；生成的MgCl₂物質(zhì)的量濃度為________。（溶液體積保持不變）
（4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl₂和H₂的總能量；此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。

（12分）天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(主要成分是H₂和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
⑴已知H₂、CO和CH₄的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則反應(yīng)2CH₄(g)+3O₂(g)=CO(g)+H₂(g)+CO₂(g)+3H₂O(l)的反應(yīng)熱△H=                      。
⑵以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負極反應(yīng)式為：                                      。隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應(yīng)式為：                        ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：        mL。
⑷將⑶中電解結(jié)束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同時生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10^—11和8×10^—16，則甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的濃度比為：              。

下列說法不正確的是(　 　)

A．表明參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式叫做熱化學方程式

B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

C．一個反應(yīng)能否自發(fā)進行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

D．在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)