試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是(　　)

A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

已知
（1）H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( g )     ΔH1 =" a" kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )        ΔH2 =" b" kJ/mol
（3） H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l )     ΔH3 =" c" kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )        ΔH4 =" d" kJ/mol
則a、b、c、d的關(guān)系正確的是（   ）。

A．c<a<0

B．b>d>0

C．2a=b< 0

D．2c=d>0

(18分)50 mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。          
（1）實驗?zāi)康模?u>                             
（2）實驗用品：燒杯（500 mL和100 mL各1只）、溫度計、塑料泡沫板（或硬紙板）、泡沫塑料或紙條、               （填寫所缺的實驗儀器）；0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）實驗步驟：（略）
（4）問題與結(jié)論：
①完整地做一次這樣的實驗，需測定        次溫度。
②大小燒杯間填滿碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是                   。
③該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是                  。
④大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響：        理由：         
⑤改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放熱量是否相等：           所求中和熱數(shù)值是否相等：           。

（13分）①判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱。(　　)
(2)物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強。(　　)
(3)化學(xué)反應(yīng)的過程，既遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（  ）
(4)在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同。(　　)
(5)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。(　　)
②已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=== 2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H1=" -" 870.3 kJ? mol^-1
（2）C(s)+O₂(g) === CO₂(g)    △H= -393.5kJ? mol^-1  
（3）H₂(g)+O₂(g) === H₂O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol^-1 
試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ===CH₃COOH(l) △H= _____________。

下列說法或表示方法中正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1

C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0

D．已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量可能大于57.3 kJ

下列說法正確的是(      )

A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱

B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

下列說法錯誤的是（  ）

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是

A．甲烷在空氣中燃燒

B．生石灰與水反應(yīng)

C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

已知反應(yīng)：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是

A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1

B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．Fe +2HCl = FeCl2十H2↑	B．HCl十NaOH=NaCl十H2O
C．C十H2O CO十H2	D．CaO十H2O=Ca(OH)2