關(guān)于下圖，下列說法不正確的是

A．△E1是該反應(yīng)的活化能

B．△E2是破壞2mol HCl(g)所需的能量

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2+Cl2＝2 HCl△H＝－183KJ/mol

D．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)

（8分）（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
  
（2）己知下列熱化學(xué)方程式：

由此可知反應(yīng)：的焓變?yōu)?u>               。
（3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請(qǐng)完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁      K₂（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填寫字母序號(hào)）

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鈉與水反應(yīng)	B．氫氣在氯氣中燃燒
C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)	D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是

A．H—Cl→H + Cl	B．H + H→H—H
C．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑	D．HCl+ NaOH =" NaCl+" H2O

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．石灰石高溫分解	B．鈉與水反應(yīng)
C．過氧化鈉與水反應(yīng)	D．鋁熱反應(yīng)

下述說法合理的是

A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀

B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果

C．凡放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)都非自發(fā)進(jìn)行

D．由C（石墨）＝C（金剛石）；△H＝＋1．90 kJ／mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是

A．是指常溫常壓下，2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，放出熱量571.6 kJ

B．是指常溫常壓下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，放出熱量571.6 kJ

C．是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ

D．是指常溫常壓下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ

已知：①101 kPa時(shí)，C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ/mol 
下列結(jié)論正確的是

A．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1

B．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3>ΔH1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

白磷和紅磷燃燒的產(chǎn)物都是P₂O₅，但是相同條件下等量的白磷和紅磷燃燒前者放出熱量多。以下說法正確的是()

A．紅磷比白磷穩(wěn)定	B．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷吸收熱量
C．紅磷轉(zhuǎn)化成白磷為放熱反應(yīng)	D．等量的白磷和紅磷相互轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化值不相等

某反應(yīng)A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H <0 △S >0

B．△H >0 △S >0

C．△H <0 △S <0

D．△H >0 △S <0