下列各組熱化學方程式中，△H₁＜△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)="==CO(g) " △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①

B．②③④

C．④

D．①②③

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol

B．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.7kJ/mol

C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol

D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.4kJ/mol

分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（ ）

A．C（s）＋O2（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol

B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol

D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應則生成1mol H₂O，這時的反應熱叫做中和熱。以下關于中和熱的敘述正確的是(    )

A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數值都相等

B．在稀溶液中HCl和NaOH反應和HNO3和KOH的中和熱都相等

C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等

D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產生的熱量即為中和熱

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（   ）

A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

已知:C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol
C(s,金剛石)+O₂(g)=CO₂(g)    △H₁=-a kJ/mol
C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)      △H₂=-b kJ/mol
根據已述反應所得出的結論正確的是

A．a>b

B．a=b

C．a<b

D．金剛石比石墨穩(wěn)定

下列敘述正確的是

A．物質燃燒都是吸熱反應	B．化學反應總是伴隨著能量的變化
C．化學反應中需要加熱的反應一定是吸熱反應	D．化學反應中放出的熱量就是反應熱

“中和熱”是一個熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H₂O時的反應熱叫做中和熱。以下關于中和熱的敘述正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反應的中和熱與HNO3和KOH反應的中和熱數值相等

D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產生的熱量即為中和熱

分析下邊的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是

A．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）

B．2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）

C．2A + B =" 2" C △H=a（a＜0）

D．2C ="2A" + B△H=a（a＞0）

（共15分） I（9分）寫出下列熱化學反應方程式
（1）N₂ (g)與H₂(g)反應生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ熱量。
                                                               
（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ熱量。
                                                               
（3）1molC（石墨）與適量H₂O(g)反應吸收131.3KJ熱量
                                                               
II .（6分）（1）化學反應中均伴隨著能量的變化，化學鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學鍵形成時會__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個化學反應，化學鍵斷裂時的能量變化大于化學鍵形成時的能量變化，則該反應屬于_________反應；如果一個化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應屬于__________反應。

（2）不同形式的能量可以相互轉換，如：化學能和電能、熱能之間的相互轉換。如圖是一個原電池工作原理的示意圖。試回答：

①從能量角度看，它屬于____________能轉化為____________能；
②裝置中Zn為____________極。