下列有關Na₂CO₃ 和NaHCO₃的性質比較中，錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 >NaHCO3	B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．與鹽酸反應的速率：Na2CO3 <NaHCO3	D．相對分子量：Na2CO3 >NaHCO3

由金紅石（TiO₂）制取單質Ti，涉及到的部分步驟為Ti
已知：① 　      ②  
③ 
則反應的為

A．+2-2	B．+2+
C．+2-	D．+2-2

（12分）工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷      0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L^-1，則此時的溫度為         ℃。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

①反應從2min到4min之間，H₂的反應速率為         。
②反應達到平衡時CO的轉化率為          。
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是         （填序號）。
a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H₂的濃度
（4）常溫常壓下：
①
②
③
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
                                                                            
（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為：                                            。
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗32g甲醇時，電解產生的H₂體積（標況）為           L。

下列說法中，不正確的是

A．化學反應必然伴隨能量變化

B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出5518 kJ熱量,其熱化學方程式為：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H＝+5518kJ?mol－1

C．酸和堿的中和反應都是放熱反應

D．反應物總能量高于生成物總能量，則該反應一定是放熱反應

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol^－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學反應方程式　　　　　　　 。
(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是　　　　。
a.高溫高壓 　　　　　　b.低溫低壓
c.減少CO₂的濃度 　　　d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚 　　　　 f.加入催化劑
(4)已知反應②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
比較此時正、逆反應速率的大小：v_正　　　　v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達到平衡，此時c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

(一)（6分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？  。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？  
（2）已知單質硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學方程式：         
（3）計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H        
（二）（6分）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
__Fe(NO₃)₃  +__ NaOH+ __Cl₂ → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl +  __H₂O
（1）配平上述反應，當生成3mol還原產物時，轉移電子的總數(shù)為     mol；
（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                             

H—H鍵的鍵能是436 kJ·mol ^-1，I—I鍵的鍵能是151 kJ·mol ^-1，H—I鍵的鍵能是299 kJ·mol ^-1。則對反應H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）的說法，不正確的是         （   ）

A．吸熱反應

B．放熱反應

C．化合反應

D．可逆反應

已知H⁺（aq）+OH^—（aq）= H₂O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸,測得加入酸的體積與反應放出的熱量關系如右圖所示（不考慮熱量損失）,則該酸可能是        （   ）

A．鹽酸	B．醋酸
C．草酸（HOOC-COOH）	D．硫酸

(6分)按要求寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_______________            ___
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式_________________________

（12分）將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。
資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。
資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。在熱力學標準態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
根據(jù)以上資料回答下列問題：

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
__________________（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1molNO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO
反應的熱化學方程式：
___________________________________________；

（3） 下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：


已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構(P₄O₁₀)如圖Ⅲ所示，則上表中
X＝_______________________________。
（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（ΔH）
之間的關系：_____________________________________。