下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－483.6 kJ· mol–1， 則氫氣的燃燒熱為483.6kJ· mol–1

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2， 則△H1＜△H2 .m

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)△H＞0，則該反應在任何條件下均不能自發(fā)進行

在298K、100kPa時，已知下列反應：
2H₂O(g) = O₂(g) + 2H₂(g)  ΔH₁    
Cl₂(g) + H₂(g) =" 2HCl(g)"   ΔH₂
O₂(g) +4HCl(g) =2Cl₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₃ 
則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是

A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2	B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=-ΔH1_2ΔH2	D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2

下列說法正確的是（ ▲ ）

A．任何化學反應都伴隨著能量的變化

B．1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反應所放出的熱量稱為中和熱

C．在101kPa 時，1 mol 碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
 
⑴、等量金剛石和石墨完全燃燒 ▲ （填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，表示石墨燃燒熱的熱化學方程式 ▲ 。
⑵、在通常狀況下，金剛石和石墨 ▲ （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石
墨轉化為金剛石的熱化學方程式 ▲ 。
⑶、12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量 ▲ 。

下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是 (     )

A．氫氧化鈉溶液與鹽酸中和	B．鋁粉與氧化鐵反應
C．乙炔的燃燒	D．碳酸氫鈉受熱分解

下圖是反應 CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）進行過程中的能量變化曲線。曲線 a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線 b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是       （   ）

A．其它條件不變，按曲線 b線進行的反應， CH3OH的產率更高
B．其它條件不變，分別按曲線 a．b線進行的反應的熱效應相同
C．（1molCO + 2molH2）中的鍵能之和比 1molCH3OH中的鍵能之和大	D．熱化學方程式為 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=-91kJ·mol-1

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。
已知： N₂(g) ＋ 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)           △H = 67.7kJ·mol^－1
N₂H₄(g) ＋O₂ (g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O (g)   △H = －543 kJ·mol^－1
H₂(g) ＋ F₂ (g) ＝ HF (g)          △H = －269 kJ·mol^－1
H₂(g) ＋O₂(g) ＝ H₂O (g)             △H = －242 kJ·mol^－1
①肼和NO₂反應的熱化學方程式為：
_____                                                         。
②有人認為若用氟氣代替NO₂作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為：                                                          。
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O^2－離子。以戊烷（C₅H₁₂）代表汽油，完成下列問題：
①電池反應方程式為                                                     ；
②放電時固體電解質里的O^2－離子的移動方向是向       極移動（填“正”或“負”）

已知：斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
H－Ｈ　436 kJ/mol；F—F  153 kJ/mol；H—F  565 kJ/mol。
下列說法正確的是                                                      （   ）

A．H2與F2反應的熱化學方程式為：H2（g） + F2（g） = 2HF（g）△H =" -541" kJ

B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量

C．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

D．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

已知：Fe₂O₃ (s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)      △H=234.1kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ·mol^－1  則2Fe(s)＋O₂(g ) = Fe₂O₃(s) 的△H是

A．－824.4kJ·mol－1	B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1	D．－169.4kJ·mol－1

下列各說法正確的是

A．對于(Q＞0),若向一密閉容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反應后，放出的熱量為0.5QkJ

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應物質的物質的量，不能用分數(shù)表示

C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

D．小蘇打在水中的電離方程式：