氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。

（2）已知： CO（g）+1/2 O₂（g） = CO₂（g）   △H = －283 kJ/mol
N₂（g）+ O₂（g） =" " 2 NO（g）      △H = ＋180 kJ/mol
則反應(yīng)2 NO（g）+2 CO（g）N₂（g） + 2 CO₂（g）  △H =         kJ/mol。
（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①               寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K =                     
②               試判斷K₁      K₂（填寫“>”“=”或“<”）
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
④若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質(zhì)的量之比為1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質(zhì)的量濃度      （填增大、不變或減小，下同），NH₃的體積分?jǐn)?shù)      。

已知C(S，石墨) = C(S，金剛石) △H＞0，下列判斷正確的是（  ）

A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．?dāng)嗔咽�墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量小于形成金剛石的化學(xué)鍵放出的能量

C．石墨比金剛石穩(wěn)定

D．此反應(yīng)為物理變化

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)     　△H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

在一定條件下，1 mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0 kJ，現(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為　　　　                                            　
（注：某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化(消耗)的物質(zhì)的量÷該反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量×100%）

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是(  )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當(dāng)7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol

D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，則ΔH1>ΔH2

下列敘述正確的是(  )

A．O2和O2互為同位素，性質(zhì)相似

B．常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO、HCO、Fe2＋可以大量共存

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．硝酸銨溶于水是一個(gè)吸熱過程，但常溫下卻能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔS＞0

⑴（3分）常溫、101kPa,15g乙烷完全燃燒放出的熱量為390.2 kJ，則乙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：                                                                        
⑵（4分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0  ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＞0 ②
再燃燒水煤氣：CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃＜0 ③  
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) ΔH₄＜0 ④
請回答下列問題：
①途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
②用ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄表示ΔH₁的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________                  

已知下熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H₂= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O₂ (g) =" CO" (g)               ⊿H₃= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                ⊿H₄= —393．5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小               
（2）上述反應(yīng)中屬于放熱的是       
（3）H₂的燃燒熱為                ，C的燃燒熱為               
（4）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為                         
（5）CO的燃燒熱為         ，其熱化學(xué)方程式為                  
（6）分別燃燒1mol C，H₂，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q₁，Q₂，Q₃
試比較Q₁，Q₂，Q₃的大小                           

下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)	B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)	D．鈉與冷水反應(yīng)

下列說法中正確的是
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．在反應(yīng)A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率測定實(shí)驗(yàn)中，分別   測得反應(yīng)速率如下：v（A）= 0．15mol·L^—1·s^—1 ，v（C）= 0．3 mol·L^—1·s^—1 ，則用C來表示反應(yīng)進(jìn)行的速率更快。
C．如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na₂SO₄溶液，通直流電，一段時(shí)間后U型管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、藍(lán)

D．反應(yīng)HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H₂O （ l ） △H < 0，在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池