下列說法中錯誤的是（  ）

A．凡是放熱反應和熵增加的反應，就更易自發(fā)進行

B．對于同一物質在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

C．平衡常數K值越大，則可逆反應進行越完全，反應物的轉化率也越大

D．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

現在電視上有一“自熱米飯”的廣告播的很火，它介紹在食用時，將一無色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過幾分鐘米飯馬上就熱氣騰騰，就可以食用了，非常方便。請你推測其白色固體和無色液體可能是如下哪個組合                                      （    ）            

A．硝酸銨和水

B．濃硫酸和水

C．氧化鈣和水

D．固體酒精和水

（12分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要       _  ，形成化學鍵要         。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要   __  （填“放出”或“吸收”）   ___ kJ的熱量。
（2）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯。已知8g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.0kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________________________。

（3）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化。
在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為_____________________，
溶液中的陽離子向_____極移動（填“正”或“負”）；乙中鋁電極作__________極，發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”）。

參照反應Br+ HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是

A．正反應為放熱反應

B．HBr能量一定高于H2的能量

C．增大反應容器的壓強對反應速率沒有影響

D．該反應正反應為儲能過程

已知25℃、101kPa條件下：①4Al(s)+3O₂(g) ==2Al₂O₃(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；
②4Al(s)+2O₃(g) ==2Al₂O₃(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結論是（   ）

A．等質量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應

B．等質量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應

C．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H=－284.2 kJ/mol

D．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H="+284.2" kJ/mol

已知25℃、101kPa條件下：
4Al (s) + 3O₂ (g) ＝2Al₂O₃ (s) ， △H =" -2834.9" kJ·mol^-1；
4Al (s) +2O₃ (g) ＝2Al₂O₃ (s) ，△H =" -3119.91" kJ·mol^-1.
由此得出的結論正確的是

A．３O2(g)＝２O3(g)，△H =285.01kJ·mol-1；

B．３O2(g)＝２O3(g)，△H =" -285.01" kJ·mol-1；

C．2O3(g)＝3O2(g)，△H =" +285.01" kJ·mol-1；

D．2O3(g)＝3O2(g)，△H =" -285.01" kJ·mol-1.

（Ⅰ）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）圖中A表示            。
（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？        。
該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？         。
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO₃ (g)   2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學試劑的生產和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L^-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標準為0.1mg.L^-1。工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
                                                                             
（3）設計一個電解裝置也可以實現上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                      
電極反應：d極：                      

下列物質分別溶于水中，能使溶液溫度顯著升高的是                             （   ）

A．濃硫酸

B．食鹽

C．酒精

D．氯化銨

關于化學反應熱效應的敘述中，正確的是(    )

A．放熱反應在常溫下就一定很容易發(fā)生	B．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量
C．化學反應過程中，化學能一定轉化成熱能
D．凡是需加熱才能進行的反應—定是吸熱反應

下列屬于放熱反應的是

A．濃硫酸的稀釋	B．鋁熱反應
C．氫氣還原氧化銅	D．Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固體）混合