下列描述的過程中一定有新物質(zhì)生成的是

A．有熱量吸收或有熱量放出的變化	B．石墨轉(zhuǎn)換為金剛石
C．有化學鍵斷裂和形成的變化	D．將含鈉元素的物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒

可以確定下列化學反應是吸熱反應的是（   ）

A．甲烷燃燒	B．將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體快速攪拌混合，有氨氣放出。
C．鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生H2	D．硫酸和NaOH的中和反應。

（12分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用__▲__能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知8 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.0kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式________▲_______________。
（2）從能量的角度看，斷開化學鍵要   ▲__  ，形成化學鍵要   ▲__   。已知拆開1 mol H－H鍵、1 molN≡N、1 mol N－H鍵分別需要吸收的能量為436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。則由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH₃需要  ▲__（填“放出”或“吸收”）▲__ kJ的熱量。
（3）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在下列甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為▲_______，溶液中的陽離子向_▲___極移動；乙中鐵電極的電極反應式為__▲___，發(fā)生_▲___反應（填“氧化”或“還原”）。

mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是（   ）

A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s); △H	B．Na(s)+Cl2(g)NaCl(s); △H1
C．Na(s)Na(g); △H2	D．Na(g)－e－Na+(g); △H

下列過程屬于吸熱反應的是（   ）

A．液態(tài)水汽化	B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋	D．Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl（固體）混合

下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是（ ）

A．CO燃燒	B．H2SO4與NaOH反應
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應	D．生石灰與水作用

下列關于化學反應的說法中不正確的是

A．能量變化是化學反應的基本特征之一

B．能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等

C．化學反應中能量變化的大小與反應物的多少無關

D．化學反應中的能量變化主要原因是化學鍵的斷裂和形成

已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應為放熱反應	B．該反應為吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量	D．該反應只有在加熱條件下才能進行

為了研究化學反應X+Y=Z的能量變化情況，某同學設計了下圖所示裝置。當向盛有X的試管中滾圓試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，由此說明：

①反應為放熱反應
②生成物的總能量比反應物的總能量高
③物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來
④反應物化學鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量

A．①②

B．①③

C．①②③

D．②③④

已知白磷和紅磷在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化。25^OC 101kPa時，將等質(zhì)量的白磷和紅磷分別完全燃燒，其中白磷放出的熱量多，由此判斷，下列說法正確的是

A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低