(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則

①此反應的化學方程式為________________；
②0~10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率為________________；
③X的轉(zhuǎn)化率為________________；
（2）恒溫恒容時，某密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)，下列描述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________________。
①C(s)的濃度不再改變          ②CO₂的體積分數(shù)不再改變
③氣體的質(zhì)量不再改變          ④氣體的密度不再改變
⑤單位時間內(nèi)消耗1molCO₂，同時生成2molCO
⑥n(CO₂)：n(CO)=1：2        ⑦v_正（CO₂）=2v_逆（CO）

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）XC（g），經(jīng) 2 s后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法：                          
①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％        ④  X="2"
其中正確的是

A．①③④

B．①④

C．②③

D．③④

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO₂(g)+O₃(g) N₂O₅(g)+O₂(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

在一定溫度下，10mL0.40mol/L H₂O₂發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H₂O₂）mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H₂O₂）＜mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H₂O₂）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H₂O₂分解了50%

在一定條件下，N₂O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應時間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂)
、

（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下發(fā)生水解反應：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH.兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時測得：O₂NC₆H₄COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

t/s	0	120	180	240	330	30	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

（1）列式計算該反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結(jié)論是_______________________。
（2）列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)_________________。
（3）為提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器 編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是
A．該反應的正方應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH₃OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁  ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂  ?H < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=         （用K₁、K₂表示）。
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的轉(zhuǎn)化率а₁=       。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а₂        а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K₂           （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K₂減小，可采用的措施是                             。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?¹的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO?）由大到小的順序為                   。（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol?L?¹，CH₃COOH的電離常數(shù)K _a=1.7×10^-5mol?L?¹，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗 編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法正確的是
A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)
B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0
C．實驗③中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率