（17分）H₂O₂是一種強氧化劑，被廣泛應用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
（1）H₂O₂不穩(wěn)定，當其中含F(xiàn)e^2＋時，會發(fā)生反應：
，則Fe^2＋在此過程中所起的作用是______________，當生成336mL O₂（標準狀況）時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H₂O₂在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a．pH越大，H₂O₂的分解速率越大
b．pH在9左右，H₂O₂的分解速率最大
c．6mL 30% H₂O₂分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時，0～60min內(nèi)，v(O₂)=1.5mL
（3）溶液中H₂O₂的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO₄溶液來測定，反應中MnO₄^－
被還原為Mn^2＋，該反應的離子方程式為______________。
（4）科學工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H₂O₂。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H₂O₂的電極反應式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
（5）己知斷裂1mol化學鍵所需的能量
143,H-O為463。則.

已知圖①～④的相關(guān)信息，下列相應敘述正確的是     （ ）
 

A．圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

B．圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強小

C．據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右

D．常溫下，稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，圖④中的縱坐標可表示溶液中HCO3-的數(shù)目

（14分）研究CO₂與CH₄的反應使之轉(zhuǎn)化為CO和H₂，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：①2CO(g)+O₂（g）＝2CO₂(g)　△H＝－566 kJ·mol^-1
               ②2H₂(g)+O₂（g）＝2H₂O(g)　△H＝－484kJ·mol^-1
               ③CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－802kJ·mol^-1
則CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)　△H＝　　kJ·mol^-1
（２）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·Ｌ^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

?據(jù)圖可知，P₁、P₂、 P₃、P₄由大到小的順序　　。
?在壓強為P₄、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為       。該溫度下，反應的平衡常數(shù)為       �！�
（3）CO和H₂在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂ (g)來制取。
①在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定平衡已達到的是       

A．體系壓強不再變化	B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1 ：1
C．混合氣體的密度保持不變	D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變

② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH₂(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向    （填“正”或“逆”）反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在下圖中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

CO₂是生活中常見的化合物之一，隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，人類對CO₂的性質(zhì)研究和綜合利用日益重視。
Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO₂ + 2CH₃OH → CO(OCH₃)₂ + H₂O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，這是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
（1）根據(jù)反應溫度對TON的影響圖（相同時間內(nèi)測定），判斷該反應的焓變△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

（2）根據(jù)反應時間對TON的影響圖（上圖），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10^—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應速率：________。
（3）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（見上右圖），判斷下列說法正確的是   。
A．由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO₂ 轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
B. 在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
C. 當催化劑用量低于1.2×10^—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
D. 當催化劑用量高于1.2×10^—5 mol時，隨著催化劑用量的增加DMC的產(chǎn)率反而急劇下降
Ⅱ.如果人體內(nèi)的CO₂不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H₂CO₃/HCO₃^-)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時，H₂CO₃的一級電離常數(shù)Ka₁=10^-6.1，c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，lg2=0.3。
(4)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH________(保留一位小數(shù))。
(5)正常人體血液中H₂CO₃、HCO₃^-、OH^-、H⁺四種微粒濃度由大到小關(guān)系為：         。
(6)當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是　　　　　　　　　　　  。

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO₂為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖所示：

1molCO(g)+1mol H2O(l)

1molCO(g)+2mol H2(g)

1molCH3OH(l)

1molCO2(g)+1mol H2(g)

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式__               _。
該反應的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情況下有利于該反應自發(fā)進行。
（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應__     （選填編號）。
A．一定向正反應方向移動   B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動    D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是       __     （選填編號）。
A．3v_正(H₂)=v_逆(CO₂)        B．C(H₂) = C(CO₂)
C．容器內(nèi)氣體的密度不變    D．容器內(nèi)壓強不變
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了2.0g/L，在這段時間內(nèi)CO₂的平均反應速率為           。反應在t₁時達到平衡，過程中c(CO₂)隨時間t變化趨勢曲線右圖所示。保持其他條件不變，t₁時將容器體積壓縮到1L，請畫出t₁后c(CO₂)隨時間t變化趨勢曲線(t₂達到新的平衡)。

某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動

B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快

D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

（14分 每空2分）化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na₂Cr₂O₇·2H₂O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃,還含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應的化學方程式如下:
4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（1） ①中反應是在回轉(zhuǎn)窯中進行的,反應時需不斷攪拌,其作用是　         。
（2） 雜質(zhì)Al₂O₃在①中轉(zhuǎn)化的化學反應方程式為　　　            　。
（3） 用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式結(jié)合文字說明),若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-寫出該反應的離子方程式:　          。

（5） 工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上。
陰極的電極反應式為　                                ;
陽極的電極反應式為　                                。

（14分）
已知CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H₂O，反應初始6s內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)="0.003" mol·L^-1·s^-1，則6S末CO₂的物質(zhì)的量濃度為               ；反應經(jīng)一段時間后，達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為              ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為                (填正確選項前的字母)；   
a．壓強不隨時間改變           b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(CO)不隨時間改變           d.單位時間里生成CO和H₂的物質(zhì)的量相等   
（4）已知1000℃時，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c(H₂O): c(CO)應不低于       ；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K₂CO₃為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：
       ΔH＝+8.0kJ·mol^－1
       ΔH＝+90.4kJ·mol^－1
               ΔH＝-556.0kJ·mol^－1
               ΔH＝-483.6kJ·mol^－1
請寫出與反應生成熱化學方程式                      。

下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是 （   ）

A．化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度

硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。
（1）一定條件下，SO₂與空氣反應10 min后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為______；生成SO₃的化學反應速率為______。
（2）若改變外界條件，發(fā)生SO₂與空氣反應生成SO₃，使10 min內(nèi)的用O₂表示的反應速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強

B．降低溫度

C．充入大量的氮氣

D．僅增加SO2的濃度

（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO₂尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式：____ _