一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖的所示．下列描述正確的是                (　　)

A．從反應(yīng)開始到10 s末，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．從反應(yīng)開始到10 s末，用X表示的反應(yīng)速率為0.79 mol/(L·s)

C．從反應(yīng)開始到10 s末，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

對于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（  ）

A．通入大量O2	B．增大容器容積
C．移去部分SO3	D．降低體系溫度

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中實線所示。在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是(　　)

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，已知
SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^－1。
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol
SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應(yīng)開始時v_正        v_逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 molO₂，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
（3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來減小的是     （填字母）。
A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂
B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO₃
C降低溫度
D移動活塞壓縮氣體
（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應(yīng)式為         。

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為       。

對可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是

A．達到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時間內(nèi)消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵�平衡時的2倍

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C(s)+O₂(g) =2CO(g) △H=       。


（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO₂和3mol H₂，一定
條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H
測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
①從反應(yīng)開始到平衡，H₂O的平均反應(yīng)速率v(H₂O)=              。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是         （填編號）。
A．升高溫度             B．將CH₃OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO₂和4 mol H₂
（3） CO₂溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：

弱電解質(zhì)	H2CO3	NH3．H2O
電離平衡常數(shù)（ 25℃）	Ka1=" " 4．30 × 10一7 Ka2=" " 5．61× 10一11	Kb = 1．77× 10一5

現(xiàn)有常溫下1 mol·L^－1的( NH₄)₂CO₃溶液，已知：NH₄⁺水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，
CO₃^2-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka₂。
①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO₃^2-
發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是                              。
A．c(NH₄⁺)＞c(HCO₃^-)＞ c(CO₃^2-)＞(NH₄⁺)
B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+c(OH^-)+ c(CO₃^2-)
C. c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=1mol/L
D. c(NH₄⁺)+ c(NH₃.H₂O)="2" c(CO₃^2-)+ 2c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
（4）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特
殊電極材料以CO和O₂為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應(yīng)式：          。

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
（1）SO₂Cl₂常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO₂Cl₂(g)SO₂(g)＋Cl₂(g) △H＝＋97.3 kJ·mol^－1。某溫度時向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO₂Cl₂，達到平衡時，容器中含0.18mol SO₂，則此過程反應(yīng)吸收的熱量為_____ kJ，該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl₂溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_______。
（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－198kJ·mol^－1，400℃，1.01×10⁵Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO₂和O₂，n(SO₃)和n(O₂)隨時間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率υ(O₂)＝___________。
②下列敘述正確的是              。
a．A點υ正(SO₂)＞υ逆(SO₂)
b．B點處于平衡狀態(tài)
c．C點和D點n(SO₂)相同
d．其它條件不變，500℃時反應(yīng)達平衡，n(SO₃)比圖中D點的值大
（3）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，當(dāng)溶液pH約為6時，Na₂SO₃溶液吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時溶液中c (SO₃^2－)的濃度是0.2 mol·L^－1，則溶液中c(HSO₃^－)是__mol·L^－1。

2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發(fā)生氨氣泄露事故。已知在一定溫度下，合成氨工業(yè)原料氣H₂制備涉及下面的兩個反應(yīng)：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；
CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)。
(1)判斷反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(多選、漏選、錯選均不得分)
A．容器內(nèi)壓強不變          B．混合氣體中c(CO)不變
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)  D．c(CO₂)＝c(CO)
(2)在2 L定容密閉容器中通入1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)，發(fā)生反應(yīng)：3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g)，ΔH＜0，測得壓強－時間圖像如圖甲，測得p₂＝0.6p₁，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻(t₁)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。

①若圖中c＝1.6 mol，則改變的條件是________(填字母)；
②若圖中c＜1.6 mol，則改變的條件是__________(填字母)；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________。(填字母)(填“增大”、“減小”、“不變”)
A．升溫　　　B．降溫　　　C．加壓　　　D．減壓　　　E．加催化劑
(3)如(2)題中圖甲，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)工業(yè)上可利用如下反應(yīng)：H₂O (g)＋CH₄ (g)  CO(g)＋3H₂(g)制備CO和H₂。在一定條件下1 L的密閉容器中充入0.3 mol H₂O和0.2 mol CH₄，測得H₂(g)和CH₄(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如右圖所示：0～4 s內(nèi)，用CO(g)表示的反應(yīng)速率為____________。

（14分）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按
投料，在時，不同溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。

（1）該反應(yīng)是_         反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）時，將含10 mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進行反應(yīng)平衡時SO₂的物質(zhì)的量是        mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO₂與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH₄）₂SO₃溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是     （填序號）。

②用MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO₄
i．得到MnSO₄的化學(xué)方程式是       
ii．該吸收過程生成MnSO₄時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO₂的吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。

圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO₂轉(zhuǎn)化為H₂SO₄生成H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；由圖乙可知pH的降低       SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因是              。