科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí),濃度都是1 mol·L^-1的兩種氣體X₂和Y₂,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X₂的濃度為0.4 mol·L^-1,Y₂的濃度為0.8 mol·L^-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L^-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A．X2+2Y22XY2	B．2X2+Y22X2Y
C．X2+3Y22XY3	D．3X2+Y22X3Y

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后,SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·s)^-1,則這段時(shí)間為(　　)

A．0.1 s

B．2.5 s

C．10 s

D．5 s

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃,某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)表示(單位均為mol·L^-1·s^-1)時(shí),下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A．v(H2)=v(NH3)	B．v(N2)=2v(NH3)
C．v(NH3)=v(H2)	D．v(H2)=3v(N2)

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L^-1,B為3 mol·L^-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L^-1·min^-1。2 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L^-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L^-1
D.2 min末時(shí)A的消耗濃度為0.5 mol·L^-1

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂,發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí),測(cè)得n(SO₂)="0.4" mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min末時(shí),容器中SO₂的物質(zhì)的量是(　　)

A．等于1.6 mol

B．等于1.2 mol

C．大于1.6 mol

D．小于1.2 mol

科目： 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí),在2 L容器中,某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)在4 min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
(2)從反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為　　。 
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 

科目： 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

物質(zhì) 時(shí)間	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

 
已知2 min內(nèi)v(Q)="0.075" mol·L^-1·min^-1,,
(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:
起始時(shí)n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 
(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率　　　　。 

科目： 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

 

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　________________________________; 
(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:　　　　　　　　　。 

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)
速率最快的是（  ）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L^－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（  ）
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L^－1·min^－1
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3
C．2 min末的反應(yīng)速率v(B)＝0.3 mol·L^－1·min^－1
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的