為探究Fe²⁺ 對O₃氧化I^－反應的影響，某研究小組測定兩組實驗中I₃^－濃度和體系pH，結果見以下圖表。

下列說法不正確的是（      ) 

A．在溶液中存在化學平衡I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達式為

B．第2組實驗進行18s后，由于I2(g)不斷生成導致I3－濃度下降。

C．3-18s內第2組實驗中生成I3－的平均反應速率約為0.55 mol/(L·s)

D．Fe2+可作為O3氧化I－的催化劑

（1）已知：O₂ (g)= O₂^＋ (g)+e^－ △H₁=" +1175.7" kJ·mol^－1
PtF₆(g)+ e^－= PtF₆^－(g)    △H₂=" -" 771.1 kJ·mol^－1
O₂+PtF₆^－(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^－ (g)  △H₃="+482.2" kJ·mol^－1
則反應：O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂+PtF₆(s)的△H="_____" kJ·mol^-1。
如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應，初始時N₂和H₂的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)：

① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系的壓強保持不變        b．混合氣體的密度保持不變
c．N₂和H₂的體積比為1:3      d．混合氣體的平均摩爾質量不變
②分別用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示從反應開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應速率，則v_A（NH₃）    v_B（NH₃）（填“>”、“<”或“=”），該反應的的平衡常數(shù)k_A     k_B（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×10⁴kPa下達到平衡，H₂的轉化率為     %（計算結果保留小數(shù)點后一位）；
（3）25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為          mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)為K_b=2×10^-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為                 ；若電鍍結束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷     L（標準狀況下）。

反應4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率可表示為

A．（NH3）＝0.010 0 mol/（L·s）

B．（O2）＝0.001 0 mol/（L·s）

C．（NO）＝0.001 0 mol/（L·s）

D．（H2O）＝0.045 mol/（L·s）

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______。X的物質的量濃度減少了______，Y的轉化率為_____________________________________。
（2）該反應的化學方程式為：____________________________________________。

某溫度時，在2 L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據分析得：

（1）該反應的化學方程式為_________________________________________。
（2）反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________________________________。
（3）4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8 min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g)＝PCl₃(g)＋Cl₂(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

 
下列說法正確的是                     (　　)
A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝ 0.0032 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)＝ 0.11 mol·L^－1，則反應的ΔH<0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率大于80%

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內的平均反應速率v(A)＝________。
(2)根據圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎�
⑤降溫�、藜哟呋瘎�
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K₂，則K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(創(chuàng)新預測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N₂O₄充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應：N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：

t/s c/(mol·L－1)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)/(mol·L－1)	0.100	a	0.5b	0.4b
c(NO2)/(mol·L－1)	0	0.060	b	c1	c2	c3

 
請回答下列問題：
①表中a＝______，在0～20 s內N₂O₄的平均反應速率為_______mol·(L·s)^－1。
②已知100 ℃時該反應的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c₁、c₂的大小關系為________，c₃＝________mol·L^－1，達到平衡時N₂O₄的轉化率為_________________。
(2)室溫下，把SiO₂細粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₄SiO₄溶液，反應原理如下：
SiO₂(s)＋2H₂O(l)H₄SiO₄(aq)　ΔH
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：________________________________。
②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是______________________________________。

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是  (　　)。

	A	B
研究 目的	壓強對反應的影 響(p2＞p1)	溫度對反應的影響
圖示
	C		D
研究 目的	平衡體系增加N2 對反應的影響		催化劑對反應的影響
圖示

 

某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據如下表所示：

實驗編號	鋅的狀態(tài)	反應溫度/℃	收集100 mL氫氣 所需時間/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

 
(1)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
(2)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學反應速率越大；
(3)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和________；
(4)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：_______________________________________________________________。