大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^－的氧化。將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I^－（aq）＋O₃（g）=IO^－（aq）＋O₂（g）ΔH₁
②IO^－（aq）＋H^＋（g）=HOI（aq）ΔH₂
③HOI（aq）＋I^－（aq）＋H^＋（aq）=I₂（aq）＋H₂O（l）ΔH₃
總反應的化學方程式為_________________________________，
其反應熱ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化學平衡：I₂（aq）＋I^－（aq） I₃^-（aq），其平衡常數(shù)表達式為________。
（3）為探究Fe^2＋對O₃氧化I^－反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結果見圖2和下表。

編號	反應物	反應前pH	反應前pH
第1組	O3＋I－	5.2	11.0
第2組	O3＋I－＋Fe2＋	5.2	4.1

 
①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________。
②圖1中的A為________。由Fe^3＋生成A的過程能顯著提高I^－的轉化率，原因是____________________。
③第2組實驗進行18 s后，I₃^-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）________。
A．c（H^＋）減小
B．c（I^－）減小
C．I₂（g）不斷生成
D．c（Fe^3＋）增加
（4）據(jù)圖2，計算3～18 s內第2組實驗中生成I₃^-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）。

500℃、20MPa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005 mol/(L·min)

B．從曲線可以看出，反應進行到10min至20min時可能是使用了催化劑

C．從曲線可以看出，反應進行至25min時，增加了0.1mol氨氣

D．在25min平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如右圖所示，下列說法錯誤的是

A．甲容器中A的反應速率為0.1mol/L·min
B．給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間
C．給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間
D．甲和乙的平衡轉化率相等

下列關于化學反應速率的說法正確的是（  ）

A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B．化學反應速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol·L－1

C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行得快慢

D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是（  ）

A．鐵的反應速率＝0.5mol/（L·min）

B．硫酸的反應速率＝0.5mol/（L·min）

C．硫酸亞鐵的反應速率＝0.5mol/（L·min）

D．氫氣的反應速率＝0.5mol/（L·min）

某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2min后，測得參加反應的X₂為0.6mol/L，用Y₂的變化表示的反應速率v（Y₂）＝0.1mol/（L·min），生成的c（Z）為0.4mol/L，則該反應的化學方程式是（  ）

A．X2＋2Y22XY2	B．2X2＋Y22X2Y
C．3X2＋Y22X3Y	D．X2＋3Y22XY3

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI??H₂＋I₂。若c（HI）由0.1mol·L^－1降到0.07mol·L^－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L^－1降到0.05mol·L^－1時，所需反應的時間為（  ）

A．5s	B．10s
C．大于10s	D．小于10s

在2L的密閉容器中進行如下反應：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
在2秒鐘內用X表示的平均反應速率為mol/（L·s），則2秒鐘內Q物質增加了（  ）

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

在其他條件不變時，設某物質在10℃時反應速率為3mol·（L·s）^－1，每升高10℃，反應速率是原來的3倍，那么50℃，反應速率是（  ）

A．9mol·（L·s）－1	B．27mol·（L·s）－1
C．81mol·（L·s）－1	D．243mol·（L·s）－1

已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）
起始濃度/mol·L^-1      1.0     3.0         0.2
2s末濃度/mol·L^-1     0.6     1.8         1.0
4s末濃度/mol·L^-1     0.4     1.2         1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（  ）

A．2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·（L·s）－1

B．前2s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4mol·（L·s）－1

C．前4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3mol·（L·s）－1

D．2s～4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.2mol·（L·s）－1