某工業(yè)反應(yīng)為:X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時X₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y₂的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是（  ）

A．由圖Ⅰ可知,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小

B．圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d

C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點

D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

已知合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH="-92.20" kJ·mol^-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):

時間(h) 物質(zhì)的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	n5
H2	4.50	4.20	3.60	n4	n6
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

 
下列說法正確的是（  ）
A.反應(yīng)3 h內(nèi),反應(yīng)速率v(N₂)為0.17 mol·L^-1·h^-1
B.此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037
C.反應(yīng)進行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ
D.4 h時,若再加入1 mol N₂,達到新的化學(xué)平衡時,N₂的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍

T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                。
(2)反應(yīng)開始至3 min時,用D表示的平均反應(yīng)速率為    mol·L^-1·min^-1。
(3)T ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=   。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分?jǐn)?shù)為   。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。

物質(zhì)	A	B	D	E
物質(zhì)的量(mol)	0.8	1.0	0.4	0.2

 
此時v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
A的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

 
A.前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3 mol·L^－1·min^－1
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝
C．若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動
D．反應(yīng)至15 min時，改變的條件可以是降低溫度

化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　)
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)^－1
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·(L·min)^－1
D．2 min內(nèi)，v_正(B)和v_逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

在100℃時，將0.40 mol NO₂氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：

時間(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)(mol)	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)(mol)	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

 
下列說法中正確的是(　　)
A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)NO₂的平均反應(yīng)速率是0.001 mol·L^－1·s^－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時將容器擴大為4 L，則平衡不移動
D．若起始投料為0.20 mol N₂O₄，相同條件下達到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題：
Ⅰ.關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

 
則等物質(zhì)的量濃度的①CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。
（2）已知2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(SO₂)＝________。
（3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu^2＋、Fe^2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)沉淀。
Ⅱ.關(guān)于電化學(xué)的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：VO₂⁺＋2H^＋＋V^2＋V^3＋＋VO^2＋＋H₂O。則充電時陽極反應(yīng)式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

可逆反應(yīng):A+3B2C+2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應(yīng)速率,其中反應(yīng)最快的是(　　 )

A．vD="0.4" mol/(L·s)	B．vC="0.5" mol/(L·s)
C．vB="0.6" mol/(L·s)	D．vA="0.15" mol/(L·s)

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1,下列幾種說法中正確的是(　　)

A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                       
(3)10 s后的某一時刻(t₁)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。 

A．t1時刻,增大了X的濃度	B．t1時刻,升高了體系溫度
C．t1時刻,縮小了容器體積	D．t1時刻,使用了催化劑