利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I₂和Fe³⁺等可循環(huán)使用。

(1)寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。
(2)若電解池A中生成3.36 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試計(jì)算電解池B中生成Fe²⁺的物質(zhì)的量。
(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L^-1和b mol·L^-1，光催化反應(yīng)生成Fe³⁺的速率為c mol·L^-1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時(shí)間內(nèi)流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

通過實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得H₂＋Cl₂ = 2HCl的化學(xué)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系式為：
v =" k" ·c(H₂)^m ·c(Cl₂)ⁿ。式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

c(H2) / mol·L-1	1.0	2.0	2.0
c(Cl2) / mol·L-1	1.0	1.0	4.0
v / mol·L-1·s-1	1.0 k	2.0 k	4.0 k

由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

對(duì)于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H<0 反應(yīng)來說：
（1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO₃濃度為0.8mol·L^-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O₂)=           ；該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有_________（填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO₃
（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率和O₂的轉(zhuǎn)化率相等     B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v(SO₂)_逆 =" 2" v(O₂)_正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t₁時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol。若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO₃（g）的物質(zhì)的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡______________（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

用鐵片與2mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（    ）

A．加少量CH3COONa固體	B．加水
C．加少量CuSO4固體	D．加等量等濃度Na2SO4溶液

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為

A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1	B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1
C．v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1	D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

在2升容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時(shí)(t＞100)，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO+H₂OCO₂+H₂，在最初5秒鐘內(nèi)，一氧化碳的平均反應(yīng)速率是0.02 mol·l^-1·s^-1求：
(1) 5秒鐘末，容器內(nèi)CO₂和H₂O蒸汽濃度分別為________，__________。
(2) 若設(shè)計(jì)此反應(yīng)為一個(gè)原電池，則負(fù)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”，“還原”)，負(fù)極消耗的物質(zhì)化學(xué)式為____________。

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)^－1。試計(jì)算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________________；2 min末時(shí)Y的濃度為________________；化學(xué)方程式中n的值是________。

在N₂+3H₂2NH₃反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2S末，氮?dú)獾臐舛扔?變?yōu)?.4mol/L，則以氮?dú)獾臐舛茸兓�表示該反�?yīng)在2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率是(　　)

A．0.2mol/L·S	B．0.4mol/L·S
C．0.6mol/L·S	D．0.8mol/L·S

反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T₁和T₂下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應(yīng)的溫度T₁    T₂，平衡常數(shù)K(T₁)   K(T₂)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若溫度T₂時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為       。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=       。

在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol·L^－1，試求：
（1）x值
（2）B的平衡濃度
（3）A的轉(zhuǎn)化率
（4）用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率