(12分)400 ℃時，將一定量的SO₂和 14 mol O₂壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應：2SO₂＋O₂2SO₃
已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO₂和12 mol O₂。試計算：
(1)生成SO₃的物質(zhì)的量。
(2)SO₂的起始物質(zhì)的量濃度。
(3)2 min 內(nèi)SO₂和SO₃的反應速率。

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2 min后B減小了1.2 mol 。有關此反應的說法正確的是                         
A．用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示化學反應速率其比值是3∶2∶1
C．在2 min內(nèi)的反應速率，用C表示是0.4 mol/(L·min)
D．升高溫度，正、逆反應速率都將增大

將2mol/lSO₂和1mol/l的O₂在在密閉容器中混合并在一定條件下反應2SO₂＋O₂2SO₃若2后測得SO₃的濃度為0.6mol/l，則SO₂平均化學反應速率為是(    )

A．v(SO2)＝0.3 mol/(L·s)	B．v(SO2)＝0.15 mol/(L·s)
C．v(SO2)＝0.6 mol/(L·s)	D．v(SO2)＝0.5 mol/(L·s)

（10分）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₃ (g)2SO₂+ O₂ △H＞0，其中SO₃的變化如下圖示：

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式： ________________    ,
(2)用O₂表示從0～8min內(nèi)該反應的平均速率v=            。
(3)升高溫度,該反應的反應速率將         ；K值將_______；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將____  。(填：“增大”,“減小”或“不變”)
(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(SO₃)=2v(O₂)  b．容器內(nèi)壓強保持不變  c．v逆(SO₂)=2v正(O₂)   d．容器內(nèi)密度保持不變
(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO₃的變化曲線為       

A．a(chǎn)

B．b

C．c

D．d

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是

A．10℃200mL 3mol/L的X溶液	B．20℃300mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

下列有關化學反應速率與化學反應限度的敘述中，錯誤的是

A．化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量

B．一般情況下，升高溫度能加快化學反應速率

C．可逆反應達到化學反應限度時，反應就靜止不動了

D．可逆反應達到化學反應限度時，正反應速率等于逆反應速率

下列過程中，需要減慢化學反應速率的是

A．煉鋼	B．煉鐵
C．合成纖維	D．食物腐敗

在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質(zhì)的量是2 mol。
(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為v(A)=___________；
(2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；

下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應速率最大的是  (      ) 

試管	溫度	過氧化氫溶液濃度	催化劑
A	常溫	3%	——
B	常溫	6%	——
C	水浴加熱	3%	——
D	水浴加熱	6%	MnO2

對于可逆反應N₂+3H₂ 2NH₃下列各項所表示的反應速率最快的是
A  V(N₂)=0.01mol/(L·S)             B  V(H₂)=0.2mol/(L·S)
C  V(H₂)=0.6mol/(L·S)             D  V(NH₃)=1.2mol/(L·S)