反應4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x為（   ）

A．(NH3) =" 0.002mol·(L·s)" –1	B．(NO) =" 0.008mol·(L·s)" –1
C．(H2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1	D．(O2) =" 0.01mol·(L·s)" –1

（18分）反應aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
(1) 反應的化學方程式中，a:b:c為_____________;
(2)  A的平均反應速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序為_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比較第Ⅱ階段反應溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應溫度(T₃)的高低：T₂      T₃(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; 
(5) 達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。

反應N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，如果2min內(nèi)N₂的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N₂濃度變化來表示的該反應在這2min內(nèi)的反應速率為

A．4 mol/L

B．2mol/(L·min)

C．6 mol/(L·min)

D．3mol/(L·min)

反應4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為（     ）              

A．＝ 0.01 mol / (L·s)	B．＝ 0.008 mol / (L·s)
C．＝ 0.003 mol / (L·s)	D．＝ 0.004 mol / (L·s)

反應4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g) 在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x
A． (O₂) =" 0.01mol·(L·s)" ^–1        B． (NO) =" 0.002mol·(L·s)" ^–1
C． (H₂O) =" 0.006mol·(L·s)" ^–1      D． (NH₃) =" 0.008mol·(L·s)" ^–1

（6分）對于反應2N（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容積為4L的密閉容器中,將2mol氣體N和3mol氣體M混合,當反應經(jīng)2min后達平衡時生成2.4 mol氣體R,并測得Q的濃度為0.4mol/L,則X的值為          ,M的轉化率為           ，用M物質表示的反應速率v_M=                

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎.在一定溫度下將4mol NH₃和4mol O₂兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:4NH₃(g)+5O₂(g)   4NO(g)+6H₂O(g)；
△H<0,2分鐘末生成了1.2molH₂O,則:
(1)用H₂O表示的反應速率為________mol/(L?min).
(2)O₂在2分鐘末的濃度為_______mol /L.
(3)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母).
a.NH₃和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變           d.NO的生成速率與NH₃的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變   f.O₂的質量不再改變
(4)欲提高NH₃的轉化率,下列措施可行的是              (填字母).
a.向裝置中再充入O₂              b.改變催化劑
c.增大壓強                      d.提高溫度

（16分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300-1700^oC的氮氣流中反應制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）已知該反應每轉移1mole^—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的?H =        。
（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是        。
A．焦炭的質量不再變化              B．N₂和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si₃N₄     D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是             。
A．升高溫度           B．降低壓
C．加入更多的SiO₂       D．充入N₂
某溫度下，測得該反應中N₂和CO各個時刻的濃度如下，

時間/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2濃度/mol·L-1[	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO濃度/mol·L-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70	—	—	—

求0—20 min內(nèi)N₂的平均反應速率V_{(N2 )}=      ，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝     。

（14分）某學習小組在通過反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反應速率的影響因素后，對Na₂S₂O₃產(chǎn)生了興趣，查資料知Na₂S₂O₃名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na₂S₂O₃的某些性質，并通過實驗探究驗證自己的預測。
[提出假設]
（1）部分學生認為Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na₂S₂O₃溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分學生從S元素化合價推測Na₂S₂O₃與SO₂性質相似，均具有較強的       。
[實驗探究]
取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進行如下探究（填寫下表中空格）。

[實驗結論]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[問題討論]
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否正確并說明理由
                                                                      。
（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

( 8分)將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應 3A＋B2C，在反應過程中C的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

T₀對應的反應速率V_正和V_逆的關系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反應的正反應為______熱反應；
(3) X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是______________；
(4) 溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是________________________；
(5) 若Y點的C的物質的量分數(shù)為25%，則參加反應的A的物質的量為_______；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為__________。