A．0.025 mol/(L·s)   B．0.125mol/(L·s)   C．0.05 mol/(L·s)     D．0.1 mol/(L·s)

某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度是1.0 mol·L^－1，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L^－1，在這20 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為

A．0.04

B．0.04 mol/(L.s)

C．0.8 mol/(L.s)

D．0.04 mol·L－1

在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是

A．鋼鐵腐蝕

B．食物腐敗

C．煉鋼

D．塑料老化

在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在5 s內(nèi)從2.0 mol·L^－1變成
0.5 mol·L^－1，在這5 s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為              。

（10分，每空2分）甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級(jí)電離平衡常數(shù)為5.4×10^-2）
                                                                        。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號(hào)	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

該實(shí)驗(yàn)探究的是            對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是               (用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。
（3）乙組：通過測(cè)定KMnO₄溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?u>              對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。

（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)≒2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
 (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，該反應(yīng)是_                。
(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是                 。
用O₂表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                   。
a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O₂)       d．容器內(nèi)密度保持不變[
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是              。
a．及時(shí)分離除NO₂氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強(qiáng)  ③ 使用催化劑  ④ 及時(shí)分離出NH₃
（2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N₂的正反應(yīng)速率是NH₃的逆反應(yīng)速率的1/2  
②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2    
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H₂的同時(shí)有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號(hào)）。

選項(xiàng)	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入NH3的物質(zhì)的量
y	NH3的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	NH3的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

 
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V1	35	25	---------
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25	----------
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V2	0	-----------

 該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g)  H₂(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t₄到t₆段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           。

在一條件下，反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃在10L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為

A．1.2mol·(L·min)-1	B．0.6 mol·(L·min)-1
C．1.0 mol·(L·min)-1	D．0.4 mol·(L·min)-1

反應(yīng)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此段時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的速率可表示為（  ）

A．	B．
C．	D．

在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（  ）

A．	B．
C．	D．