要增大 Zn 和稀 H₂SO₄間置換反應(yīng)的速率，下列措施正確的是

A．使用高純度的鋅粒	B．使用濃H2SO4
C．使用小顆粒的鋅粒	D．使用濃HNO3

對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，在溫度一定下由A（g）和B（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A. A（g）的消耗速率與c（g）的生成速率比為2:3
B. 由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率不變
C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，充入一定量的A時(shí)，v_正(A)增大的同時(shí)v_逆(C)也增大

某溫度下按右圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛有6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，將產(chǎn)生的氫氣收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H₂體積為44.8mL）， 在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是：

A．用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s

B．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/(L·s)

C．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/(L·s)

D．用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.004mol/(L·s)

（共10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：
由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。（2分）
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為                 。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2分）
（3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為_(kāi)_______（1分）、________（1分）。第4 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min時(shí)，v(正)________v（逆）（2分）。

在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s) + H₂O(g)=" CO(g)" + H₂（g），下列條件能使反應(yīng)速率增大的是

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大

下列是反應(yīng)2A + 3B =" C" + 4D在不同時(shí)刻測(cè)得的速率,其中最快的是
A.  V(A)=0.6mol/L.s        B.  V(B)=0.9mol/L.s
C.  V(C)=0.4mol/L.s        D.  V(D)=1.0mol/L.s

在 Mg 和過(guò)量2mol/L的稀H₂SO₄反應(yīng)中,下列各措施能加快的速率,但又不影響H₂的總量的是

A．加入少量的CuSO4溶液

B．將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸

C．將鎂粉改為鎂條

D．加熱

反應(yīng)3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（    ）

A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1	B．V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1	D．V(W)=0.05mol·L—1·s—1

（每空2分，共22分）
I.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示�；卮鹑缦聠�(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           
（2）0→t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：              ，
（3）t₂→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：                                     ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時(shí)間里                    。
Ａ．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大           B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加 
C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度                  D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減小
II.為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀(guān)察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是                。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為           ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                 
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時(shí)所需時(shí)間為           min。
②該H₂O₂溶液的濃度為                    
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?u>       >     >     >     

（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)。試求：
（1）此時(shí)A的濃度為          ，反應(yīng)開(kāi)始前容器中A、B的物質(zhì)的量為         ；
（2） B的平均反應(yīng)速率為                          ；
（3）x=            。