（7分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為：                   ；
（2）反應前A的物質的量濃度是：               ；
（3）10s末，生成物D的濃度為               ；
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）。

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 ：；經(jīng) 2 s后測得 C 的物質的量濃度為 0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的這段時間的平均速率為 0.3 mol·L^-1·s^-1
② 用物質 B 表示的這段時間的平均速率為 0.6 mol·L^-1·s^-1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為30%
④ 2 s 時物質 B 的物質的量濃度為 0.3mol·L^-1
其中正確的是                                                     

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

可逆反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是

A．vA=0．15 mol／(L·min)	B．vB=0．6 mol／(L·min)
C．vC=0．4 mol／(L·min)	D．vD=0．2 mol／(L·min)

在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若開始時加入的A和B都是4mol，在前10s內A的平均速率為0.12mol/(L·s)，則10s時容器內B的物質的量為：

A．3.2mol

B．2.4mol

C．0.8mol

D．0.4mol

鋁與稀硫酸反應的速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是

A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液	B．適當增大硫酸的濃度
C．對反應溶液進行加熱	D．增大外界壓強

（6分）將等物質的量的A與B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A+B==xC+2D，5min后測得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）
（1）：A在5min后的濃度 （2）：v（B）=？ （3）：x=？

（8分）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末收集到氫氣1.12 L（標況），在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉全部溶解。則：
（1）在前2 min內用FeCl₂表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是多少？?
（3）前2 min與后4 min相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因。

(10分)某化學研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0 g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反應后，該小組同學根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系圖象(如圖所示) ，請你幫助該小組同學回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________                        _  ______
____________________                                                  _____，
有關的離子反應方程式為_________________________                _____  _____
(2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是                             
____________________________________________________________________________
(3)點C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是                               
____________________________________________________________________________
(4)從理論上分析該小組同學能收集到氫氣的體積為(標準狀況下)___________

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳的體積與時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是

A．OE段化學反應速率最快

B．EF段化學反應速率最快

C．FG段收集的二氧化碳氣體最多

D．由圖可推斷出該反應是吸熱反應

（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（L·min），
（1）則這2 min內v(X) =                     v(W) =                  
（2）2 min末時Y的濃度                 
（3）化學反應方程式中n的值是          
（4）2min末時，已用去的X占原來總物質的量分數(shù)為