（5分）⑴課本設計了如圖一所示實驗，其目的是通過比較H₂O₂的分解速率來比較          ，可通過觀察                          來定性比較。有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是                   。

⑵已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____    的影響。②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____   

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．水

D．氯化錳

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺ — Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）
現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為                  。
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗     和      。
（3）對比實驗I和IV，可以研究                                       對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                           。

以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，
①該反應在常溫下           自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母，下同）。 
a．容器中的壓強不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c．c(CO)=c(H₂)         d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
①實驗1中以v (CO₂) 表示的反應速率為                （取小數(shù)二位，下同）。
②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=       。
③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質的質量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系是                       （用含a、b的數(shù)學式表示）。

實驗室用Zn與稀H₂SO₄反應來制取氫氣，常加少量CuSO₄來加快反應速率。為了研究CuSO₄的量對H₂生成速率的影響，某同學設計了實驗方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、�。┲�，收集產生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。
下列說法正確的是

A．t1 < t2 < t3 < t4	B．V4=V5=10
C．V6="7.5"	D．V1＜V2＜V3＜20

對于可逆反應2A+3B2C，△H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應速率的是

A．增加壓強	B．升高溫度
C．增加A的量	D．加入二氧化錳作催化劑

下列四種x的溶液，分別加入盛有鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是

A．20 mL，	B．20 mL，
C．10 mL，	D．10 mL，

化學反應限度的調控在工業(yè)生產和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化
學反應的限度，下面的說法錯誤的是

A．能夠節(jié)約原料和能源	B．能夠提高產品的產量
C．能夠提高經濟效益	D．能夠提高化學反應速率

在1L容器中加入4 molA和4 molB發(fā)生3A_(g)+B_(g)2C_(g)的反應，如果A的平均反應速率為0·12mol／（L·s），則10 s時容器中的B是

A．2.8 mol

B．1.6 mol

C．3.2 mol

D．3.6 mol

可逆反應A_(g) +3B_(g)2C_(g)+2D_(g)，在四種不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是

A．VA=0·15mol／（L·min）	B．VB=0·6mol／（L·min）
C．VC=0·4mol／（L·min）	D．VD=0·6mol／（L·min）