對反應(yīng)A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol   ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1 mol?L^-1的A、B溶液各10mL   ④0.5 mol?L^-1的A、B溶液各50mL
四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是
A．②>①>④>③　　B．④>③>②>①　　C．①>②>④>③   D．①>②>③>④

等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
　　aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）
當反應(yīng)進行到一定時間后，測得A減少n mol，B減少，C增加，
D增加n mol，此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該化學(xué)方程式中各系數(shù)為a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”

在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是

A．vA=1mol·L－1·min－1	B．vB=1mol·L－1·min－1
C．vC=2mol·L－1·min－1	D．vB=2mol·L－1·min－1

（7分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：
(1)t₁＝              s
(2)總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是                               
(3)t₁                      t₄(填“＞”或“＜”)，原因是                               
t₂                          t₃(填“＞”或“＜”)，原因是                              
(4)單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量m_B、m_E、m_F從大到小的順序為                       

氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（     ）                                             
①反應(yīng)所需要的時間B＞A�、陂_始反應(yīng)時的速率A＞B�、蹍⒓臃磻�(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B　 ④反應(yīng)過程的平均速率B＞A�、蓰}酸里有鋅剩余�、薮姿崂镉袖\剩余

A．③④⑤

B．③④⑥

C．②③⑤

D．②③⑤⑥

下列敘述正確的是(    )

A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生

C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量

D．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)

對于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項反應(yīng)條件改變，能使反應(yīng)歷程改變，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是                           （ ）

A．增大反應(yīng)物濃度	B．加壓
C．加催化劑	D．升溫

下列說法中正確的是                                                    

A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0 H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0則△H1>△H2

B．在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取使用催化劑的措施

C．因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N

D．熱量可能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體

在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速度為
A、v(B)="0.03mol/(L·s)    "            B、v(B)="0.045mol/(L·s)  "
C、v(C)="0.03mol/(L·s)  "              D、v(C)=0.06mol/(L·s)

將一定量的SO₂和氧氣放入一定體積的密容器中，550℃時在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO_２(g)+2O₂ (g) 2SO_３(g) （正反應(yīng)放熱）。下列能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．容器中混合氣體的密度保持不變	B．每消耗１molO2的同時生成１molSO3
C．容器中氣體的壓強不變	D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等