在2A（g）+ B（g）===3C（g）+ D（g）的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是（   ）

A．V（A）=2.5mol·L-1·S-1	B．V（B）=1.2mol·L-1·S-1
C．V（C）=3.6mol·L-1·S-1	D．V（D）=1mol·L-1·S-1

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：2SO₃(g)O₂(g)+2SO₂(g)，在一定條件下n(SO₃)和n(O₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是                                  （   ）

A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B．點(diǎn)d（時(shí)刻）和e（時(shí)刻）處n（SO2）一樣

C．點(diǎn)c的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)e大

D．點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a大

與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是

A．濃度

B．密度

C．溫度

D．催化劑

（5分）反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，經(jīng)5S后，SO₃的濃度增加了0.4mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為多少？

（6分）在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：
N₂（氣）+3H₂（氣） 2NH₃（氣）。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n(N₂)=1.5mol，n(H₂)= 4.4mol，2min后，n(H₂)=0.8mol。試用H₂、N₂和NH₃的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，并求出2min末的N₂的濃度。

反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) → 4NO(g)+6H₂O(g)，在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則反應(yīng)的平均速率是

A．v(O2)="0.0125mol/(L·s)"	B．v(NO)=0.06mol/(L·s)
C．v(NH3)="0.002mol/(L·s)"	D．v(H2O)=0.003mol/(L·s)

下列化學(xué)反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是

A．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)

B．A + B C； D + EF

C．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉

D．G + H → W + Q（Q>0），其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________            ；
（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________
有關(guān)的化學(xué)方程式__________________________；
（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；
（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）=2C（g），經(jīng)2min后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L則
（1）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_(kāi)______________
（2）2min時(shí)物質(zhì)B的濃度為_(kāi)______________

在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）
2SO₃（g）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                                （   ）

A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率	B．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO­3
C．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率	D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等