已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）; 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的

A．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）

常溫下，分別將四塊形狀相同且質(zhì)量均為7g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體的速率最快的是

A．1000mL2mol/LHCl	B．500mL4mol/L H2SO4
C．50ml3mol/LHCl	D．50mL18.4mol/L H2SO4

反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃經(jīng)a min后，SO₃濃度的變化情況如上圖所示，在時(shí)間0--a min內(nèi)用O₂表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L ·min),則a等于

A．0.1

B．2.5

C．5

D．10

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H₂的速率最大的是（   ）

編號(hào)	金屬		酸			反應(yīng)溫度
	符號(hào)	物質(zhì)的量	名稱(chēng)	濃度	體積
A	Mg	0.1mol	硝酸	6 mol·L－1	10mL	60℃
B	Al	0.1mol	鹽酸	3mol·L－1	10mL	60℃
C	Fe	0.1mol	鹽酸	3mol·L－1	10mL	60℃
D	Mg	0.1mol	硫酸	3mol·L－1	10mL	60℃

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
NH₄I(s)  NH₃(g) ＋ HI(g)
2HI(g)  H₂(g) ＋ I₂ (g)
2min后，測(cè)得c(H₂) =" 0.5" mol·L^－1，c(HI) =" 4" mol·L^－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH₃)表示，下列速率正確的是（  ）

A．0.5 mol·L－1·min－1	B．2.5 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1	D．5 mol·L－1·min－1

（5分）某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2 SO₂＋ O₂ 2 SO₃反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。求
⑴以SO₃的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；
⑵該反應(yīng)中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2分）在一密閉容器中反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)5秒后，SO₃的濃度增加了0．4mol·L^－1，則在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為          mol·L^－1·s^－1。

某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A=2B+C，A的反應(yīng)速率v(A)與時(shí)間t的圖象如圖所示。若溶液的體積為2L，且起始時(shí)只加入A物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖中陰影部分的面積表示0～2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值
B.反應(yīng)開(kāi)始的前2min，A的平均反應(yīng)速率小于0.375mol·L^-1·min^-1
C.至2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小值介于0.5mol至1mol之間
D.至2min時(shí)，c(B)介于1mol·L^-1至1.5mol·L^-1之間

（11分）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。（2分）
②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是            mL。
③放出1/3氣體所需時(shí)間為                min。
④反應(yīng)放出3/4氣體所需時(shí)間約為          min。
⑤A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)____＞____＞____＞____。（2分）
⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因                                             。（2分）
⑦計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度_____________。（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）（2分）

（2分）一定量的鹽酸和過(guò)量的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的氫氣的總量，下列措施可行的是  ①加入NaOH固體②加入一定量的水③加入少量硫酸鈉溶液④加入少量硫酸銅溶液⑤加入CH₃COONa固體⑥加入KNO₃溶液。