已知反應，若則用單位時間內(nèi)的濃度變化表示的反應速率是（   ）。

A．

B．

C．

D．

在1L的密閉容器中充入1mol 和3 mol ，在一定條件下反應2min后，則得，總質量為13.6g，如用的濃度變化來表示其反應速率，其反應速率為[單位：mol/(L·min)]（   ）

A．0.2

B．0.4

C．0.6

D．0.8

下列情況下，反應速率相同的是（   ）。

A．等體積0.1mol/L HCl和0.1mol/L HCl反應

B．等質量鋅粒和鎂粉分別與等量1 mol/L HCl反應

C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等量1 mol/L

D．等體積0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L 與等量等表面積的石灰反應

在氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫的反應中，碘化氫的生成速率與碘的減少速率之比是（   ）。

A．1 ：1

B．1 ：2

C．2 ：1

D．4 ：1

某反應X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四種不同條件下測得的反應速率為：
　　 甲：
　　 乙：
　　 丙：
　　 �。�
　　 則反應進行最快的是（   ）
　　 

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

密閉容器中A與B反應生成C的可逆反應，其反應速率分別為V₁、V₂、V₃（單位：mol/L·s ），且V₁、V₂、V₃之間有如下關系：3V₁＝V₂，2V₁＝V₃，2V₂＝3V₃，則此反應表示為（  ）

A．3A+B 2C

B．2A+2B 3C

C．A+B C

D．A+3B 2C

下列各組反應（表中的物質均為反應物）開始時，放出速率最大的是

A．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol·L-1的硝酸溶液中

B．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中

C．60°C，將0.1mol 鐵粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中

D．30°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的硫酸溶液中

在恒溫恒容的密閉容器中進行反應A(g)=B(g)+C(g)，若反應物濃度由1 mol·L^-1降到0.6 mol·L^-1需要20s，則反應物濃度再由0.6 mol·L^-1降到0.4 mol·L^-1所需要的時間為：

A．10s

B．大于10s

C．小于10s

D．無法判斷

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為（  ）

A．2A+3B="2C"

B．A+3B="2C"

C．3A+B="2C"

D．A+B=C

(15分)氮氣和氫氣合成氨是化學工業(yè)中極為重要的反應，其熱化學方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92kJ·mol^－1
請回答下列問題：
（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
              ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）下列有關合成氨反應速率的敘述，不正確的是           (選填序號)。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
e．溫度升高，其平衡常數(shù)數(shù)值變小
（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為           kJ。
（4）N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被－NH₂取代的產(chǎn)物。
發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ/mol。
則：1mol N₂H₄完全反應的熱化學方程式為                                。