下列說法正確的是(　　)

A．Fe和Mg與0.1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相同

B．0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng),反應(yīng)速率相同

C．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的NaCl溶液,反應(yīng)速率不變

100 mL 6 mol·L^-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的(　　)

A．Na2CO3固體	B．3 mol·L-1的H2SO4溶液
C．CH3COOK溶液	D．KNO3溶液

已知:Na₂S₂O₃+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O,下列各組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率最快的是(　　)

組號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3		H2SO4		H2O體積/mL
		體積	濃度	體積	濃度
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

 

在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(　　)
①增大反應(yīng)物的濃度�、谏�高溫度�、墼龃髩簭�(qiáng)�、芤迫ド�成物�、菁尤氪呋瘎�

A．①③⑤

B．②⑤

C．②③⑤

D．①③④

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H⁺)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L^-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式　。 
(2)在實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于　　　　　　　　　　,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是　。 
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是　　　(填寫字母序號(hào))。 

A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO3

D．增大硝酸的濃度

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 　________________________________; 
(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

 
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V₁=　　　　,V₆=　　　　,V₉=　　　　; 
②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈　　　　色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈　　　　色; 
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（  ）

A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等

B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是（  ）

組合	對(duì)應(yīng)曲線	c(HCl)/mol·L－1	反應(yīng)溫度/℃	鐵的狀態(tài)
1	a		30	粉末狀
2	b		30	粉末狀
3	c	2.5		塊狀
4	d	2.5	30	塊狀

 
A.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L^－1
B．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L^－1
C．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃
D．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢

下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（  ）

	事實(shí)	結(jié)論
A	其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短	當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B	工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)	增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
C	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半	正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D	A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快	當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率