在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．增加Fe的量，正反應(yīng)速率不變

B．將容器的體積縮小一半，正逆反應(yīng)速率增大

C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率增大

D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率變小

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速度的因素。
實(shí)驗(yàn)藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。
Ⅰ.甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下：

反應(yīng)進(jìn)程 (分鐘)	1	2	5	15	20
4.0 mol/L 鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
2.0 mol/L 硫酸	無(wú)明顯現(xiàn)象		極少量 氣泡	少量氣泡
4.0 mol/L 硫酸	無(wú)明顯現(xiàn)象		少量氣泡	有比較連續(xù)的氣泡

 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                            。
(2)反應(yīng)在1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸增大，其原因是     。
(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)速率存在差異的原因”，你能對(duì)原因作出哪些假設(shè)或猜想：       (寫(xiě)出一種即可)。
Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭�該同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度 /℃	金屬鋁的 形態(tài)	鹽酸濃度 /mol·L－1
1.實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； 2．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； 3．實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、 鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響	①	25	鋁片	4.0
	②
	③
	④

 

合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

下列說(shuō)法正確的是       (　　)

A．t1時(shí)升高了溫度	B．t2時(shí)使用了催化劑
C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)	D．t4時(shí)降低了溫度

設(shè)C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；ΔH₁>0反應(yīng)速率為v₁；設(shè)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH₂<0反應(yīng)速率為v₂。
對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，v₁和v₂的變化情況為(　　)

A．同時(shí)增大	B．同時(shí)減小
C．v1增大，v2減小	D．v1減小，v2增大

反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH<0。
若反應(yīng)①在溫度T₁下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他條件均相同)，下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)①快	B．反應(yīng)②快
C．一樣快	D．無(wú)法判斷

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn) 試劑/mL	甲	乙	丙	丁
4 mol/L H2SO4	20	V1	V2	V3
飽和CuSO4溶液	0	2.5	V4	10
H2O	V5	V6	8	0

 
下列說(shuō)法正確的是       (　　)
A．實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 　　　 B．V₁<V₂<V₃<20
C．V₄＝V₅＝10 　　　                                D．V₆＝7.5

下列說(shuō)法不正確的是    (　　)
①0.1 mol·L^－1鹽酸和0.1 mol·L^－1醋酸分別與0.2 mol·L^－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同
②0.1 mol·L^－1鹽酸和0.1 mol·L^－1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同
③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L^－1鹽酸反應(yīng)的速率不同
④已知t℃時(shí)反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0的速度為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率加大
⑤合成氨中及時(shí)分離出氨氣后可減小反應(yīng)速率
⑥在合成氨反應(yīng)中，相同條件下在有催化劑時(shí)(a)和無(wú)催化劑時(shí)(b)速率時(shí)間圖像可用下圖一表示
⑦在合成氨反應(yīng)中，不同溫度下(T₂>T₁)的NH₃的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖像可用圖二表示

A．除①⑦外

B．除③⑤⑥外

C．除③⑤外

D．除③⑥⑦外

已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是             (　　)

A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高

B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D．a(chǎn)與b相比，a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快