下列反應中產生氣泡速率最快的是

	溫度	濃度	催化劑
A	25℃	2mL5％H2O2	0.1mol/LFeCl32滴
B	35℃	2mL8％H2O2	MnO2粉末
C	25℃	2mL5％H2O2	MnO2粉末
D	25℃	2mL8％H2O2	0.1mol/LCuCl22滴

 

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H₂的速率可由右圖表示。在下列因素中對產生H₂速率有影響的是（  ）

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度 ④Cl^－的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。	試管A中不再產生氣泡； 試管B中產生的氣泡量增大。
②	另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。

 
（1）過氧化氫分解的化學方程式為__________________________________________。
（2）實驗①的目的是______________________________________________________。實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是_________________________________________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是__________________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是______________________。

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I₂完全消耗。由于溶液中的I^—繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂的反應速率。
下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	開始變藍時間（min）
	0.1 mol·Lˉ1 KI溶液	H2O	0.01 mol·Lˉ1 X溶液	0.1 mol·Lˉ1 雙氧水	1 mol·Lˉ1 稀鹽酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

 
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂反應速率的影響。實驗2中m=            ，n=              。
（2）已知，I₂與X反應時，兩者物質的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）>________，才確保看到藍色。
（3）實驗1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)~ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。

（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑      (填“提高”或“降低”)了反應活化能。
（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I₂（s）2AlI₃（s）。含I^—傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。

某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
	濃度/ mol?L－1	體積/mL	濃度/ mol?L－1	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

 
（1）已知反應后H₂C₂O₄轉化為CO₂逸出，KMnO₄轉化為MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄轉移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質的量需要滿足的關系為：c(H₂C₂O₄)∶c(KMnO₄) ≥______________。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____________。
（3）實驗①測得KMnO₄溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO₄）=_______________ mol?L^－1?min^－1。
（4）已知50℃時c(MnO₄^－)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，畫出25℃時c(MnO₄^－)～t的變化曲線示意圖。

下列有關說法正確的是

A．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度

B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小

C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿

D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加

下列說法正確的是

A．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質的量相同

B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕

C．使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生

D．食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是

A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2

B．某物質的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a

C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．加入少量水，產生H速率減小，H2體積不變

B．加入NH4HSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不變

C．加入CH3COONa固體，產生H2速率減小，H2體積減小

D．滴加少量CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積減小

鹽酸與過量鐵粉的反應，若有CH₃COONa(s,適量)介入，則有

A．反應速率減緩	B．產生氫氣的總量不變
C．溶液的pH減小	D．溶液中c(OH－)減小