硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現渾濁的是 (    )

實驗	反應溫度/℃[	Na2S2O3溶液		稀H2SO4
		V/mL	c/（mol·L-1）	V/mL	c/（mol·L-1）
A	25	5	0．1	10	0．1
B	25	5	0．2	5	0．2
C	35	5	0．1	10	0．1
D	35	5	0．2	5	0．2

對于在一密閉容器中進行如下反應：C(S)+O₂(g)=CO₂(g)下列說法錯誤的是（    ）。

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率

B．升高溫度可以加快化學反應速率

C．增加壓強可以加快化學反應速率

D．增加木炭的量可以加快化學反應速率

將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產生H₂的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中c(Cl^-)大小，有關系的是（       ）。

A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（         ）。

A．增大反應物的量	B．升高溫度
C．增大壓強	D．使用催化劑

反應在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（   ）

A．體積不變，增加水蒸氣的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入使體系壓強增大

D．壓強不變充入使容器體積增大

常溫下，分別將四塊形狀相同質量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生H₂速率最快的是（   ）

A．500mL2mol/L的HCl	B．200mL2mol/L的H2SO4
C．300mL3mol/L的HCl	D．500mL6mol/L的HNO3

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t₁~t₂速率變化的主要原因是      __________，t₂~t₃速率變化的主要原因是             。

在密閉容器里，通入x mol H₂和y mol I₂ (ｇ)，改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
(1) 升高溫度           ；
(2) 加入催化劑         ；
(3) 充入更多的H₂         ；
(4) 擴大容器的體積           ；
(5) 容器容積不變，通入氖氣             。

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_________________________________                
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有______________________            
__________________________________________________________________(答兩種)。
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

其中：V₁＝              ，V₆                                ，V₉＝                      。

用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正確圖象是下圖中的(     )