四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L^-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是

A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水	B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水	D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成[CoCl₄]^2-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色

D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co2＋、Cl－濃度都減小

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng): A(g)+xB(g)  2C (g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度

B．反應(yīng)方程式中x＝1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)在第8 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

（6分）(1)反應(yīng)I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇      (填序號(hào))。
①1mL  0.01 mol·L^—1的碘水            ②1mL  0.001 mol·L^—1的碘水
③4mL  0.01 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液    ④4mL  0.001 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算υ(S₂O₃^2—)=        

如圖是表示：2X＋Y  Z＋R的氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t₁時(shí)開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（）   
 

A．減少Z物質(zhì)

B．加大壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．使用催化劑

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO_4、、18.4mol/LH₂SO₄
A：甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②	反應(yīng)速率鎂>鐵，銅不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為                                               。
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                                                      ；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是                                  。B：乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是                                          。
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品                          。該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是                                                     。

四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率最大的是  

容器	溫度	N2（mol）	H2(mol)	催化劑
A	500	2	6	有
B	500	1.5	4.5	無(wú)
C	450	1.5	4.5	無(wú)
D	450	2	6	無(wú)

（10分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)。
（1）完成Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       
該反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（已知各溶液體積均為5mL）：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	c（Na2S2O3）/mol·L-1	c（H2SO4） /mol·L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	0.1	0.1	實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②	308	①	②
③	③	0.2	④
④	⑥	0.1	⑥

  （2）Na₂S₂O₃還具有很強(qiáng)的還原性，Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（S元素被氧化為SO₄^2－）

向0.1 mol·L^－1的鹽酸中加入少量大理石，下列方法能使反應(yīng)速率加快的是

A．滴加少量NaOH溶液	B．加入一定量水
C．升高混合物的溫度	D．降低混合物的溫度

密閉容器中反應(yīng)CO(g) +H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)達(dá)到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是 （  ）

A．通入水蒸氣

B．縮小容器體積

C．分離出CO2

D．升高溫度