在鐵片與稀硫酸的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（　 ）

A．硫酸鈉晶體	B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸
C．不用鐵片，改用鐵粉	D．加熱

（16分）某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	大理石 規(guī)格	HNO3濃度(mol·L-1)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和　　 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和　　 探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）
②
③
④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　。（可用分?jǐn)?shù)表示）
（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

用過(guò)量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片 ②用過(guò)量鋅片代替鐵片 ③在稀鹽酸中加入少量CuSO₄溶液④在稀鹽酸中加入CH₃COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液 ⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO₃固體

A．除④外

B．除④⑤⑥⑧外

C．除④⑥外

D．全部都可行

（16分）常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H₂。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

時(shí)間 酸	1 min	2 min	5 min	15 min	20 min
3mol／L HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
1.5mol／L H2SO4	均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡)

（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式______________________________________  。
（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：                                  。
（3）你認(rèn)為出現(xiàn)以上現(xiàn)象的可能原因是（寫出一個(gè)即可）：
__________________________________      ___________________ _；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
_______________________________________________    ___________；
(5)如果上述假設(shè)都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個(gè)）：                                                    

能降低反應(yīng)所需的活化能的是( 　)

A．降低溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強(qiáng)

D．增加濃度

設(shè)C+CO₂2COΔH ＞0 反應(yīng)速率為V₁；N₂+3H₂2NH₃ ΔH﹤0反應(yīng)速率為V₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V₁和V₂的變化情況為（  ）

A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減少

C．V1增大，V2減小

D．V1減小，V2增大

100ml 6mol/L H₂SO₄與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（  ）

A．Na2SO4(s)

B．NaOH

C．(NH4)2SO4(s)?

D．CH3COONa溶液

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率減小的是 (   )

A．降低溫度

B．升高溫度

C．增大壓強(qiáng)

D．增大反應(yīng)物濃度

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（   ）

A．鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改成鋁片

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸

C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度

D．鈉與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

（8分），為了研究MnO₂與雙氧水（H₂O₂）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO₂粉末于 50 mL密度為1.1g?cm^-3的雙氧水溶液中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為_________。
（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為_(kāi)________。
（3）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)開(kāi)________。
（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是  _________。