等質(zhì)量且完全相同的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H₂SO₄中，a中同時(shí)加入適量CuSO₄溶液， c中同時(shí)加入適量CH₃COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是

反應(yīng)N₂+O₂2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率（假定溫度不變）　　�。ā　　。�

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大	B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大
C．體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大	D．減小壓強(qiáng)使體積增大

對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素是(    )
①催化劑    ②濃度  ③壓強(qiáng)   ④溫度

A．只有②③④

B．只有②④

C．只有④

D．全部

用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是

A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱	B．加入硝酸銅固體
C．改用粗鋅	D．不用鋅片，改用鋅粉

對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO₄溶液

A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是

A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率

B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%

C．有氣體參加的反應(yīng)，通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率增大

D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了

對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O，下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)的影響的是

A．加入一定量的CaCl2

B．加入一定量的CaCO3

C．加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D．加入5mLH2O

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.010 mol·L^-1、0.0010 mol·L^-1，催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.10 mol·L^-1）的用量均為2 mL。
⑴ 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	T/K	催化劑的用量 / g	酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	0.5	0.010	a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； b. 實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； c. 實(shí)驗(yàn)①和  探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
②
③
④

⑵ 某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溶液褪色所需時(shí)間 t / min
	第1次	第2次	第3次
①	14.0	13.0	11.0
②	6.0	7.0	7.0

① 實(shí)驗(yàn)②中用KMnO₄的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為           （忽略混合前后溶液的體積變化）。
② 該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確       （填“是”或“否”）。他認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過(guò)觀察褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方法：                                                                     。

在密閉容器中進(jìn)行N₂＋3H₂2NH₃反應(yīng)，起始時(shí)N₂和H₂分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH₃作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是（　　）

A．40mol、35%

B．20mol、30%

C．20mol、70%

D．10mol、50%

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
 

A．增大體積	B．增大Y的濃度
C．降低溫度	D．縮小體積