(12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

①分別取等體積的2 mol/L 硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同 的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢： Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

 
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?shy;­­­­­­­­                                                                        對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持           條件相同。
(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是                            
                            ；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是                     。

有X、Y、Z三種物質(zhì)。常溫下分別用Y或Z與X混合時(shí)，反應(yīng)速率幾乎相同的是

選項(xiàng)	X	Y	Z
A	2mL 5%H2O2溶液	1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液	1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
B	1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液	1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液	1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液
C	鈉塊	10 mL 乙醇	10 mL 水
D	經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘	5mL 海水	5 mL 蒸餾水

合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖： 下列說法正確的是(　 　)
  

A．t1時(shí)降低了溫度	B．t2時(shí)使用了催化劑
C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)	D．t4時(shí)降低了溫度

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，有人提出通過以下反應(yīng)來處理尾氣：
2NO(g ) + 2CO(g ) =N₂ (g ) + 2CO₂ (g )。 對(duì)上述反應(yīng)，下列看法正確的是（   ）

A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響

C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害較小

D．無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO₂、1gO_2，乙充入2gSO₂、2gO₂.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲	B．平衡后O2濃度乙>甲
C．SO2轉(zhuǎn)化率乙>甲	D．平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)乙>甲

25℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL時(shí)，溶液中的Cl^－和Na⁺的物質(zhì)的量相等，則a+b的值是                                                 

A．13

B．14

C．15

D．不能確定

用NH₃制取硝酸的第一步反應(yīng)為：4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)	B．反應(yīng)中NH3能全部轉(zhuǎn)化為NO
C．催化劑能加快該反應(yīng)的速率	D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率

在一定溫度時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖。

下列敘述正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成H₂的總量，可以向鹽酸中加入適量的

A．固體NaOH

B．Na2SO4溶液?

C．CuSO4(s)

D．CH3COONa固體

（9分）某學(xué)生用0.1×10×25mm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H₂，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表：

（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應(yīng)的離子方程式                                  
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，15～20min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸減小。其原因是                                                            
（3）①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，有學(xué)生對(duì)此現(xiàn)象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設(shè)）：
假設(shè)一：Cl^-對(duì)該反應(yīng)有促進(jìn)作用,對(duì)該反應(yīng)不影響。
假設(shè)二：                                                            。
假設(shè)三：                                                            。]
假設(shè)四：                                                            。
③ 請(qǐng)你以“假設(shè)一”為實(shí)驗(yàn)課題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究，要求寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟。