Ⅰ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質，則該溶質是______，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關系中的______．（填序號）
（2）若溶液中溶解了兩種溶質，如果上述關系①是正確的，則溶液中的溶質為______；如果上述關系②是正確的，則溶液中的溶質為______．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）______c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH₃COO^-）______c（Na⁺）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結構相似、物理性質相近．
（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：______和______；______和______．
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征．在短周期元素組成的物質中，與NO₂^-互為等電子體的分子有：______、______．
（3）CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它們的價電子總數(shù)都是16，因此，它們的結構與由第二周期兩元素組成的______分子的結構相同（填化學式），微粒構型呈______形．

下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是

碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是

下列說法中錯誤的是

下列化學鍵中，鍵的極性最強的是

（1）_______和_______是衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)。
（2）鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的_______間距。鍵長越長，鍵能_______（填“大”或“小”），鍵越_______斷裂，化學性質越_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。
（3）鍵角是描述______________的重要參數(shù)，分子的許多性質都與鍵角有關。CO₂是_______形分子，鍵角_______。H₂O是_______型分子，鍵角_______。

寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？
①直線形____________________________________________
②平面三角形________________________________________
③三角錐形_________________________________________
④正四面體__________________________________________