可逆反應(yīng)mA(g)+n(B)pC(g)+qD(g)，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B是氣體
B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q
C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.若D是氣體，增大A的量，A和B的轉(zhuǎn)化率并不都增大

將a mol PCl₅充入一個(gè)真空密閉容器中，加熱到200 ℃，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅（g）PCl₃(g)+Cl₂（g），達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為M%。這時(shí)再向容器中充入a mol PCl₅，同溫同壓下達(dá)到平衡，此時(shí)PCl₅體積分?jǐn)?shù)為N%，則M與N的關(guān)系為（   ）

A．M＞N

B．M＜N

C．M="N"

D．不能確定

在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；ΔH＜0符合圖象（Ⅰ）所示關(guān)系。由此推斷對圖象（Ⅱ）的不正確說法是（p₃＞p₄）（   ）

A．Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率	B．Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．Y軸表示混合氣體的密度	D．Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

在同一溫度下將質(zhì)量相同的N₂O₄和NO₂分別充入體積相同的兩個(gè)密閉容器a和b中，分別達(dá)到平衡后，結(jié)果是（   ）

A．a(chǎn)中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比b中高	B．a(chǎn)中壓強(qiáng)比b中小
C．a(chǎn)中氣體總物質(zhì)的量比b中多	D．a(chǎn)、b中各氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+CaCaCl₂+2Rb↑，對于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（   ）

A．銣的金屬活動性不如鈣強(qiáng)，故鈣可置換銣

B．銣的沸點(diǎn)比鈣低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移

C．該反應(yīng)與金屬活動順序矛盾，該反應(yīng)不能進(jìn)行

D．銣的單質(zhì)比銣的化合物更穩(wěn)定

2SO₂+O₂2SO₃的平衡體系中，加入由¹⁸O構(gòu)成的氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，SO₂中¹⁸O含量______________（填“增加”“減少”或“不移動”），其原因是____________________。

常溫常壓下，A、B、C、D均為氣體。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：A+BC+nD。若將2 mol A和2 mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)C的濃度如下：

溫度/℃	壓強(qiáng)/Pa	C平衡濃度/mol·L-1
25	1×105	1.0
25	2×105	1.8
25	3×105	3.2
25	4×105	6.0

 (1)該可逆反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)n的取值范圍為__________，理由是______________。
（2）在5×10⁵ Pa時(shí)，D的狀態(tài)為______________。

在有催化劑存在的容積可變?nèi)萜髦�，保持恒溫恒壓下，進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃。已知加入1 mol N₂和4 mol H₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH₃。在相同條件下，保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對①～③狀態(tài)填空：

	起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mol
	N2	H2	NH3
已知	1	4	0	ａ
①	1．5	6	0
②			1	0．5a
③	m	n

在一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，要求調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12 mol。
已知反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，現(xiàn)向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。
（1）若x=5.5時(shí)，需要降低體系的溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍為_________。
（3）在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2 的物質(zhì)的量之比通入D和E兩種氣體（此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12 mol），按下式反應(yīng)：D(g)+E(g)2F(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D在這三種物質(zhì)中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m mol D\,n mol F和一定量的E，在這三種物質(zhì)新的平衡體系中，D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%。則投入E的物質(zhì)的量為________mol（設(shè)A、B、C與D、E、F之間均不反應(yīng)）。

在一定溫度下，把2體積Ｎ_２和6體積Ｈ_２通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2-36)。
容器中發(fā)生以下反應(yīng)：Ｎ_２＋３Ｈ_２２ＮＨ_３（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問題：

圖2-36
(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的Ｎ_２、Ｈ_２和ＮＨ_３的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：
①若a=1,c=2，則b=_________，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是____________，原因是________________________。