下列關(guān)于化學反應的速率和限度的說法正確的是（　�。�

A．化學反應速率只能用反應物濃度的減少量表示

B．只有溫度和催化劑才能影響化學反應速率

C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)

D．催化劑既能改變正反應的反應速率，又能改變逆反應的反應速率

一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述中正確的是（　　）

A．達到化學平衡時，化學反應速率的關(guān)系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）

B．達到化學平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比為4：5：4：6

C．混合氣體的密度一定時，該化學反應達到化學平衡

D．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（　�。�

A．增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源

B．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成

C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放

D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

如圖所示，向A和B中都充入2mol X和2molY，起始時V_A=0.8aL，V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達到平衡時，V_A=0.9aL，則下列說法錯誤的是（　�。�

A．兩容器中達到平衡的時間A＜B

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小

C．打開K一段時間達到平衡時，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計）

D．打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定減小

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

B．加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好

C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到紅褐色膠體

D．鍍層破損后，馬口鐵（鍍錫的鐵）比白鐵（鍍鋅的鐵）更易腐蝕

在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
到達平衡的時間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c1	c2
C的體積分數(shù)	w1		w3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列說法正確的是（　�。�

A．若x＜4，則2c1＜c2

B．若w3=w1，可斷定x=4

C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3mol?L-1?min-1

某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol?L^-1間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為______．
（2）在實驗2中，A的初始濃度C₂=______mol?L^-1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______．
（3）設(shè)實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁，則υ₃______υ₁（填＞、=、＜），且C₃=______mol?L^-1．
（4）由上述實驗，可推測該反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）．理由是：______．
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第______組．
（6）在實驗2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為______mol?L^-1；該反應的平衡常數(shù)K______（填“不變”或“增大”或“減小”）．

對于可逆反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色______
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______
（3）使用催化劑，正反應速率______，逆反應速率______CO的轉(zhuǎn)化率______
（4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強______，正反應速率______，逆反應速率______，平衡向______方向移動．

對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）△H；升高溫度或增大壓強均可提高A的平衡轉(zhuǎn)化率．下列說法正確的是（　�。�

A．△H＜0，m+n＜p

B．△H＞0，m+n＞p

C．△H＜0，m+n＞p

D．△H＞0，m+n＜p

在甲、乙（如圖所示）兩個容積相同的容器中進行如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）．若保持溫度相同，分別向兩個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時兩容器中C的體積分數(shù)的大小關(guān)系為（　�。�

A．甲＞乙

B．甲＜乙

C．甲=乙

D．無法確定