可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H=QkJ·mol^-1，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小

C．當反應(yīng)達平衡時，混合氣體的密度不再變化

D．a(chǎn)+b＞c+d

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0  mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ＋92.4 kJ。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是

A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ

B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

C．若第60分鐘時反應(yīng)又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是增大壓強

D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應(yīng)： 4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)+5286 kJ已知體系中n(NO₂)隨時間變化如下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO2)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

 
（1）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是            。
A．v（NO₂）=4v（O₂）           B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v_逆（N₂O₅）=2v_正（O₂）       D．容器內(nèi)密度保持不變   
（2）反應(yīng)達到平衡后，NO₂的轉(zhuǎn)化率為   ，此 時若再通入一定量氮氣，則NO₂的轉(zhuǎn)化率將   (填“增大”、“減小”、“不變”)。
（3）圖中能表示N₂O₅的濃度變化的曲線是        ，用O₂表示從0_~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=          。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正應(yīng)方向移動的是         。
A．及時分離出NO₂氣體          B．適當升高溫度
C．增大O₂的濃度               D．選擇高效催化劑

分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：
I   SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI         
II   2HIH₂+I₂
III  2H₂SO₄ → 2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________  
a．反應(yīng)III易在常溫下進行        b．反應(yīng)I中SO₂還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O        d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1molH₂
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= _________ 。該溫度下，反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)                    b．HI的平衡濃度 
c．達到平衡的時間             d．平衡時H₂的體積分數(shù)
（3）SO₂在一定條件下可氧化生成SO₃，其主反應(yīng)為：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) + Q，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是_________ (填序號)
 
實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
（4）實際生產(chǎn)用氨水吸收SO₂生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO₂全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。

兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示。已知在時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像	B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．時刻可能是增大了壓強	D．時刻可能是降低了溫度

一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反應(yīng)一段時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是

反應(yīng)時間（min）	0	5	15	17	20
X的濃度（mol·L－1）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

A．0～5 min時，該反應(yīng)的速率為v(X)="0.12" mol·L^－1·min^－1
B．5 min時反應(yīng)達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625
C．15 min時改變的條件可能是降低溫度
D．從初始到18 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30 %

氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見下表：

	N2+3H22NH3
溫度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常數(shù)K	5×108	650	0.507	0.01

 
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是                               。
（2）在2 L密閉容器中加入1 mol氮氣和3 mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。
（3）下列說法能表明該反應(yīng)達到平衡的是________
A．氣體的平均分子量不再變化             B．密閉容器內(nèi)的壓強不再變化
C．v (N₂) =" 2" v (NH₃)                      D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是______________
A．使用催化劑     B．縮小容器體積      C．提高反應(yīng)溫度     D．移走NH₃
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是______。
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．c(OH^-)減小    D．c(NH₄⁺)減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH₄⁺)與c(Cl^－)比值變大的是________
A． 加入固體氯化銨                B．通入少量氯化氫 
C． 降低溶液溫度                  D．加入少量固體氫氧化鈉

在容積一定的密閉容器中，進行可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示NH₃的體積分數(shù)），下列說法中不正確的是

A．T2＜T1

B．P2＞P1

C．若P3＜P4，y軸表示N2的轉(zhuǎn)化率

D．若P3＞P4，y軸表示NH3的體積分數(shù)

制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應(yīng)：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)
某溫度下體積為10L的密閉容器中，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的量mol	0min	2 min	3 min	4 min
NH3	2.0	1.4	n1	n1
CO2	1.0	0.7	n2	n2
H2O	0	0.3	n3[	n3

 
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率                   ，若起始時與平衡時的氣體總壓強之比為15/11，n₁＝              mol。
（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                  
（3）下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是            。
A．消耗NH₃的物質(zhì)的量與生成H₂O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．c(NH₃)：c(CO₂)：c(H₂O)=2∶1∶1
C．氣體密度不再變化
D．容器壓強不再變化