把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時N₂轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N₂+ O₂   2NO                    

溫度	27℃	2000℃
K值	3．84×10－31	0．1

 
表二：N₂+ 3H₂2NH₃      

溫度	25℃	350℃	400℃	450℃
K值	5×108	1．847	0．507	0．152

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是_________。
A、N₂+ O₂   2NO是吸熱反應(yīng)
B、人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH₃、1．2 mol H₂和一定量的N₂三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知0～t₁階段保持恒溫、恒容，且c(N₂)未畫出]。乙圖為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在t₂、t₃、t₄、t₅時刻各改變一種不同的條件。

①若t₁="15" s，則t₀～t₁階段的反應(yīng)速率為v(H₂)=　　　
②N₂的起始物質(zhì)的量為　　　　　
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
A、單位時間內(nèi)生成a molN₂，同時生成3a mol H₂   B、容器的總壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣體的密度不再變化        D、三個H—H 鍵斷裂的同時有六個H—N鍵斷裂
④t₄時刻改變的條件為　　      　　　，t₅時刻改變的條件為　　　　     　
⑤已知t₀～t₁階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

B．反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T1＞T2

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)  ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH3)(mol/L)	C(O2)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

 
①起始時物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是                              
②反應(yīng)在第2min到第4min時O₂的平均反應(yīng)速率為             mol·L^－1·min^－1
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填字母序號）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O₂的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是                    ，再次達(dá)到平衡時，NO的體積分?jǐn)?shù)            
          （填“增大”、“減小”或“不變”）

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=一92. 4 KJ·mol^-1
（1）2NH₃(g) N₂(g) +3H₂(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
①單位時間內(nèi)生成3n mol H₂:同時生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．①③④

B．①②④⑤

C．①④⑤

D．②③④

（2）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO₂ ( g)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示:

時間／min	0	30	70	80	100
n(CO2) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

 
①20 min時，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min時。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_      (保留二位小數(shù))。
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為                ，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)
況)，則消耗的尿素為            g(忽略氣體的溶解)。

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝           mol·L^－1·min^－1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達(dá)平衡時，n(CO₂)＝           mol。
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H₂O的體積分?jǐn)?shù)      
（4）溫度升至800℃，該反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為     反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

溫度為T時，向2．0L恒容密閉容器中充入1．0molPCl₅，反應(yīng) 經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

 
下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)在前50s的平均速率為
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，，則反應(yīng)的
C．相同溫度下，起始時向容器中充入、和，達(dá)到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入、，達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率小于80%

Ⅰ．（4分）在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                   。

（2）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     。

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．CO的物質(zhì)的量濃度

D．密閉容器中放出熱量

E．ν(CO)與ν(CO₂)的比值
Ⅱ．（6分）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式      ClO₃^-+    H⁺+     SO₃^2-==     ClO₂↑+   SO₄^2-+           
（4）A的化學(xué)式是      ，。生成氣體a的電極反應(yīng)式                      。

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝           。（保留二位小數(shù)）
（2）產(chǎn)物NH₃在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v₁、v₂、v₃表示）從大到小排列次序?yàn)?u>                      。
（3）H₂在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α₁、α₂、α₃表示，其中最小的是     。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是____________
（5）請?jiān)谙聢D中用實(shí)線表示25～60min 各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖像。

K

 

向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t₀-t₁階段c(B)未畫出]。t₂時刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是（   ）

A．反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)    2C(g)
B．t₃~t₄，t₄~t₅，t₅~t₆各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)
C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol
D．若t₁="10" s，A在t₀~t₁時間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol·L^-1·s^-1 

氮有多種氧化物，其中N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L—1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為______________。
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N₂O₅，達(dá)到平衡時，氣體的壓強(qiáng)為原來的，(不考慮NO₂聚合成N₂O₄)，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率a₁＝     ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的__________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_________________________________。

（3）如圖：V(NO):V(O₂)＝3:1。當(dāng)抽去NO和O₂之間的隔板后，NO和O₂反應(yīng)后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此時為氣態(tài)）。當(dāng)體系達(dá)到平衡后，U形毛細(xì)管兩端汞面高度差由反應(yīng)前10cm變?yōu)?.1cm。假設(shè)溫度不變，且隔板及U形毛細(xì)管的體積都忽略不計(jì)，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________。