一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：  3A(g)+B (g)xC(g)。若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1) x＝         ；  1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________；
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(4)若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n (B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式__________________ 。

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（  ）

A．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v (A)＝v (C)
C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4 C6A＋2D

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)

B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：
A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol^-1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強(qiáng)p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

 
回答下列問(wèn)題:
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為             。
（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為                   。
平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為            ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。
（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），
n_總=         mol，n（A）=          mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=          

反應(yīng)時(shí)間t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol·L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是             ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為        mol·L^-1

下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)；aA(g)cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1．8倍，下列說(shuō)法正確的是
①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了   ②平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
③A的轉(zhuǎn)化率增大           ④正、逆速率都增大

A．②④

B．①③

C．③④

D．①②

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB₃(g)A₂(g) +3B₂(g)（正反應(yīng)吸熱）下列圖像正確的是

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡的時(shí)間/min	達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
		CO	H2O	CO2	H2
①	650	1	2	0．4	0．4	5	16．4
②	650	2	4			t1	Q1
③	900	2	4	1．6	1．6	t2	Q2

(1)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(2)容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
(3)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率=__________。
(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是____________。
(5)下列敘述正確的是____________（填字母序號(hào)）。
a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO₂的體積分?jǐn)?shù)相等
b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q₂＞Q₁＞32．8kJ
c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t₂＞t₁＞2．5min
d．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H= -41kJ/mol

工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物

B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變

C．升高溫度可以提高原料乙苯的轉(zhuǎn)化率

D．不斷分離出苯乙烯可加快反應(yīng)速率

反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為             ；
（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最大的是       ，其值是      ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
（4）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T₃）的高低：T₂           T₃ （填“<”、“>或“=”），判斷的理由是                                   ；
（5）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第IV階段體系中B物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（注：只須畫(huà)出B的濃度隨時(shí)間變化曲線）。