已知A(g)+B(g)2 C(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

 
回答下列問(wèn)題：
（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
（2） 容積固定，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)：
a．氣體的密度不隨時(shí)間改變                  b． c(A)不隨時(shí)間改變
c．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變      d． 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為        。
（4）830℃時(shí)，向一個(gè)10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0．40mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s時(shí)c(B)= ____ mol·L^-1； 2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D．據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．t2時(shí)加入了催化劑

B．t3時(shí)減小了體系壓強(qiáng)

C．t5時(shí)升高了體系溫度

D．t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時(shí)減小

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。
已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是             。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是         。
a．及時(shí)分離除NO₂氣體       b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑

如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂2Z₂在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率V與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下
列敘述正確的是

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

C．t2－t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

已知反應(yīng)X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)方程式中n=1

B．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D．0~5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO₂和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2amolCO₂。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)

B．當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是

A．上述反應(yīng)的△H>0

B．壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4

C．1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64mol2·L-1

D．壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)

某容積可變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．40min～54min之間反應(yīng)速率v(正) < v(逆)

C．設(shè)20min和30min時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1 >K2

D．0~8minA的平均反應(yīng)速率為0．64mol/(L·min)

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)＋Q（Q＞0）,
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是      （填寫(xiě)名稱(chēng)）
該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)         500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是                    

A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）	B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化	D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0．2mol計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N₂)為_(kāi)_____________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意圖相符的是           。

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1>P2）	溫度對(duì)反應(yīng)的影響	平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示