對于可逆反應(yīng)：A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（   ）

（12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，
發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g) 十H₂O (g)  CO₂ (g) 十 H₂ (g) ； △H＜0
（1）在850℃時，CO和H₂O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO₂)＝    _mol·L^-1·min^-1

（2）t₁℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如右上表：
① 計算t₁℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K =       。
② t₁℃時，反應(yīng)在5min～6min間，平衡   移動（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是     ________。
（3）t₂℃時，化學(xué)反應(yīng)CO (g) + H₂O (g)  CO₂ (g) + H₂ (g)的平衡濃度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 c（CO）·c（H₂O），則t₂℃    850℃,判斷依據(jù)是：                                                                

某溫度時，把1molN₂O₄氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進行4s時NO₂的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)到達平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。
（1）、前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為            mol/L·s
（2）、在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的         倍
（3）、在平衡時容器內(nèi)含N₂O₄              mol
（4）、在平衡時容器內(nèi)NO₂的濃度為             mol/L
（5）、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為                  

（10分）計算填空：
（1）（2分）1mol某金屬單質(zhì)與足量的H₂SO₄反應(yīng)，放出1.5molH₂（標況下）并轉(zhuǎn)化為具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬在周期表的位置                         。
（2）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物質(zhì)的量（mol）：   3      2           0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
則①a=                ，b=                       ；　　
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           。
（3）（2分） 1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                。

（本小題滿分9分）
（1）把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度是____________；B的轉(zhuǎn)化率是__________；x的值是___________。
（2）反應(yīng)2H₂（g） + O₂（g）＝ 2H₂O（g）的能量變化如圖所示。已知拆開1molH₂、1molO₂和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應(yīng)        （填“吸收” 或“放出”）        KJ熱量。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：
a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應(yīng)式：             。

（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是              ；氯氣在          極上產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液的pH             。（填“增大”或“減小”）。

（13分）（1）對于下列反應(yīng)：2SO₂ + O₂  2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃ △H<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。

①a b過程中改變的條件可能是        ；
②b c過程中改變的條件可能是           ；
③若加入催化劑，請將反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。
(3)請用化學(xué)平衡移動知識解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環(huán)境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:                                          

將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g) + B(g)2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）

B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）

C．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

D．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

(8分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

t／min	X／mol	Y／mol	Z／mol
0	1．00	1．00	0．00
l	0．90	0.80	0．20
3	0．75	0．50	0．50
5	0．65	0.30	0．70
9	0．55	0．10	0．90
10	0．55	0．10	0．90
14	0．55	0．10	0．90

 (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             ；
(2)列式并計算該反應(yīng)在O-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：            ；
(3)該反應(yīng)在第           分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；
(4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是               。
A．升高溫度    
B．降低溫度
C．使用催化劑   
D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly

（15分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂ (g) △H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                    （保留兩位小數(shù)）。
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H           0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
(2)用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1
③H₂O(g)＝H₂O(l)  △H＝－44.0 kJ·mol^－1
寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應(yīng)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學(xué)方程式                         。
(3)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為                                   。

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)
K_sp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：

對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不正確的是

A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

C．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4

D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在