一定條件下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)：A（氣）===2B（氣），2B（氣）===C（氣）+2D（氣），測得平衡時A為0.3mol/L，B為0.2mol/L，C為0.5mol/L。最初在容器里加入A的物質(zhì)的量是                                                                 （  ）

A．0.6 mol

B．1.8 mol

C．1.2 mol

D．1.5 mol

下列事實，不能用勒復(fù)夏特列原理解釋的是                                             （  ）

A．氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大

B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．合成氨控制在500℃左右的溫度

對于可逆反應(yīng)：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反應(yīng)過程中，不同溫度（T₁、T₂）或不同壓強（P₁、P₂）時，反應(yīng)混合物中B的體積分數(shù)[ψ（B）]與時間（t）的關(guān)系曲線如下圖所示（假設(shè)反應(yīng)開始時只有A和B）：

下列有關(guān)敘述中正確的是                                                                                （   ）
A．使用適宜的催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B．反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)的關(guān)系是m + n ＞e + f
C．升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動
D．A的顆粒越小，越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

（8分）化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O===NH₃.H₂O===NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向______________移動，OH^-的濃度_______，
NH₄⁺的濃度_______。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時溶液中濃度減小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向_______移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是______________
______________。

（6分）密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂ + 3H₂ ="===" 2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖。

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是_________________________________________________________
（2）t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t₁：_______  t₃：_______  t₄：_________
（3）下列時間段中，氨的百分含量最高的是________

A．t 0~t1、

B．t2~t3

C．t3~t4

D．t5~t6

（6分）在一定條件下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）===2SO₃（g）達到平衡狀態(tài)的標志是_______________________________。
①某物質(zhì)含量不變 ②某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變 ③某物質(zhì)濃度不變 ④恒容壓強不變⑤恒壓體積不變 ⑥ v（正）= v（逆）⑦條件一定，平均相對分子質(zhì)量不變 ⑧體積一定，氣體密度不變
上述條件符合：H₂（g）+ I₂（g）===2HI（g）反應(yīng)達平衡的有_____________；上述條件符合：A（g）+B（l）===C（g）反應(yīng)達平衡的有_____________________。

（8分）在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）===2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當反應(yīng)達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是_______；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是_________。
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質(zhì)量_______，密度________。（填“變大”、“變小”或“不變” ）
（3）當達到平衡時，將C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同時減小一倍，平衡將向______移動。
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向_________移動。
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_______
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍。

（6分）在合成氨的生產(chǎn)中，將N₂和H₂按1:3的體積比充入合成塔，壓強為20Mpa，從合成塔出來的氣體中，氨氣的體積分數(shù)為20%，若反應(yīng)前后溫度不變，試求：
（1）從合成塔出來的氣體的壓強是多少？
（2）平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率是多少？

反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達到平衡后，再向反應(yīng)器中充入由¹⁸O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，¹⁸O可能存在于（  ）。

A．生成的SO3中	B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中	D．O2、SO2和SO3中

某化學反應(yīng)2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應(yīng)物A 的濃度(mol?L^-1) 隨反應(yīng)時間 (min) 的變化情況如下表：                                                                           

實驗 序號	濃度 時間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是     min，實驗4達到平衡的時間是    min，C₃    1.0 mol?L^-1（填“< ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）實驗4比實驗1的反應(yīng)速率   （填“快”或“慢”），原因是                。
（3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一個放熱反應(yīng)，那么實驗4與實驗1相比，    放出的熱量多，理由是                                                 。