在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)2AB(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（   ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB

B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2

在一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ(g)+dW(g),5 min后達(dá)到平衡，X減少n mol·L^-1，Y減少mol·L^-1,Z增加mol·L^-1。在其他條件不變時(shí)，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a∶b∶c∶d應(yīng)為（   ）

A．1∶3∶1∶2

B．3∶1∶2∶2

C．3∶1∶2∶1

D．1∶3∶2∶2

甲、乙、丙、丁各是Na₂CO₃、AgNO₃、HCl、BaCl₂四種溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→無色無味氣體；則甲、乙、丙、丁依次是 …?(　　)?

A．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2?

B．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3?

C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3?

D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl ?

下列有關(guān)純鐵的說法中正確的是(   ）

A．熔點(diǎn)比生鐵低

B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快

C．在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕

D．在冷的濃硝酸中可鈍化

在某溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：A+2B3C。溫度每升高10℃，其反應(yīng)速率增大到原來的3倍，已知在20℃時(shí)v(A）="0.1" mol·L^-1·min^-1,當(dāng)其他條件不變時(shí)，將溫度升高到40℃時(shí)，則v(B）應(yīng)等于(   ）
A.0.6 mol·L^-1·min^-1                     B.0.9 mol·L^-1·min^-1
C.1.2 mol·L^-1·min^-1                     D.1.8 mol·L^-1·min^-1

可逆反應(yīng)2A(g）+3B(g）3C(g）在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的性質(zhì)是(   ）
A.各物質(zhì)的濃度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3
B.平衡混合物的體積是反應(yīng)開始時(shí)的35
C.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等
D.單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)

下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（   ）

A．Cl2溶于水的反應(yīng)

B．氫氣和氧氣的反應(yīng)

C．電解水生成H2和O2，點(diǎn)燃H2和O2的混合物生成H2O

D．實(shí)驗(yàn)室加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣的反應(yīng)

(7分)下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄。

反應(yīng)時(shí)間t/h	1	4	9	16	25
MgO層厚y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.18a	1.25a
NiO層厚y′/nm	B	2b	3b	4b	5b

注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_______________
_______________________________________________________________________________；
(2)金屬氧化膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”、“拋物線”、“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚y與時(shí)間t的關(guān)系屬________型；NiC氧化膜的膜厚y′與時(shí)間t的關(guān)系屬________型；
(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？闡述其理由。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

(11分)現(xiàn)將N₂和H₂在一定條件下合成氨。
(1)有一體積比為2∶3的N₂和H₂的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的4/5，求：
①N₂的轉(zhuǎn)化率？
②平衡時(shí)n(N₂)、n(H₂)和n(NH₃)的體積比是多少？
(2)在一定條件下，將一定量的N₂和H₂混合氣體合成氨，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件相同，則反應(yīng)從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少？

N₂O₅—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
(1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是               。
(2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g)；ΔH＞0
①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
e(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為            。
③在T₃溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂         T_1。
(3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的         區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為                              。