在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響，如CaAl₂Si₂O₈  +  Mg₂SiO₄  CaMg₂Al₂Si₃O₁₂
　　　　　　　　　　�。ㄢ}長石）  （鎂橄欖石） （鈣鎂）石榴子石
　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm^-3
　則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于

A．鈣長石生成	B．鎂橄欖石生成
C．鈣長石和鎂橄欖石共存	D．（鈣鎂）石榴子石生成

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為：0.2 mol·L^—1，0.2 mol·L^—1，0.2 mol·L^—1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

A．c(SO3)="0.4" mol·L—1

B．c(SO2)=c(SO3)="0.15" mol·L—1

C．c(SO2)="0.25" mol·L—1

D．c(SO2)+c(SO3)="0.4" mol·L—1

右圖表示可逆反應mA(g) + nB(g)  pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)x(C)的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是             

A．吸熱反應，m+n<p    
B．吸熱反應，m+n>p
C．放熱反應，m+n<p    
D．放熱反應，m+n>p

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列敘述中，錯誤的是（    ）

A．化學反應速率：乙＞甲	B．平衡后N2的濃度：乙＞甲
C．H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲	D．平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙＞甲

將6 mol A和5 mol B兩氣體通入容積為4 L的密閉容器，一定條件下反應3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；ΔH<0，經(jīng)5 min達平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應速率為0.1 mol·（L·min）^－1，下列說法正確的是

A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動

B．恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應達到平衡狀態(tài)

C．A的平均反應速率為0.15 mol·（L·min）－1

D．達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

（6分）用注射器吸入少量NO_２和N_２Ｏ_４的混合氣體，發(fā)生如下反應(如圖2—13所示)

圖2—13
2NO_２（ｇ）Ｎ_２Ｏ₄（g)
(1)當活塞迅速向外拉時，氣體的顏色先變_________，后變_________；最終和最初相比，_________更深。
(2)當活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變_________，后變_________；最終和最初相比，_________更深。

（7分）某容積和溫度不變的容器中，發(fā)生下列反應：
A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應放熱）
回答下列問題：
（1）從A、B兩氣體充入容器至反應達到平衡狀態(tài)，在此過程中，容器內(nèi)壓強____________（填“變大”“變小”或“不變”，下同），達到平衡后容器內(nèi)壓強___________________。
（2）使平衡體系的體積縮小，則氣體A的濃度____________，氣體C的物質(zhì)的量___________________。
（3）化學反應達平衡狀態(tài)后，加入適量的催化劑，則氣體A的物質(zhì)的量____________。
（4）若在平衡體系中，再充入一些氣體A，則A的濃度____________，A的轉(zhuǎn)化率________________________。

（Ⅰ）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其部分工藝流程如下：






回答下列問題：
⑴已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=-905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
則N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的△H=_________________。
（2）假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_________14－a，此時c(NH₄⁺)________c(Cl^-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa
時，16.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，寫出表示N₂H₄燃燒熱的熱化學方程式是                      。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式是                           。

負極的電極反應式                             。
（3）右圖是一個電化學過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應是                     。
②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，
銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論
上消耗標準狀況下的空氣              L
（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2-24所示。由圖2-24中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均速率分別為（   ）

圖2-24

A．X+Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1

B．X+Y====2Z；0.1 mol·L-1·min-1

C．X+2Y====Z；0.1 mol·L-1·min-1

D．X+3Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1