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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在恒溫恒容下進(jìn)行,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是(  )
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolSO2,同時(shí)生成nmolSO3
B.v逆(SO3)=2v正(O2
C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D.v(SO2)=v(SO3

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

在2.00L的密閉容器中,反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,但起始濃度相同,均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.020mol/L及c(C)=0.020mol/L.反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以下說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:______(填序號(hào))
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=2v(B)
③體系的壓強(qiáng)不再改變
④A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③回答:反應(yīng)開(kāi)始到4.0min時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____,B平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____.
(3)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件.所改變的條件是:②______;③______.
(4)實(shí)驗(yàn)①條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值是______.若實(shí)驗(yàn)①到達(dá)平衡后,維持體系溫度不變,往容器中再投入0.028molB和0.028molC,求新平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為( 。
A.容器內(nèi)平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
B.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
C.N2減少的速率和NH3生成的速率之比為1:2
D.氣體體積為初始體積的一半

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( 。
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度
C.A的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1
(1)能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào)).
A.每生成1molSO3的同時(shí)生成0.5molO2
B.容器中混合氣體的密度不變
C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
D.容器中氣體總壓強(qiáng)不變
(2)400℃,1.01×105Pa下,上述反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是______(填序號(hào)).
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(O2)相同
D.500℃,1.01×105Pa下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(SO3)比圖中e點(diǎn)的值大
(3)已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol-1?L.在400℃時(shí),容積為1.0L的密閉容器中充入0.05molSO2(g)和0.03molO2(g),反應(yīng)一段時(shí)間后,有0.04molSO3生成.此時(shí),該反應(yīng)______(填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),理由是______.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料,N2H4與N2O4能放出大量的熱。
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。
一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g) 達(dá)到平衡。
其它條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是        (填字母)。
A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.增加NO2的濃度D.升高溫度
(2)25℃時(shí),1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ,放出19.14kJ
的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H=      kJ·mol-1
          (3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),
c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1
計(jì)算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00L已達(dá)平衡的N2O4和NO2
混合氣體(17℃、1.01×105Pa),理論上至少需消耗Cu 多少克?

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

1體積SO2和3體積空氣混合后,在450℃以上通過(guò)V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣),若在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的___________%。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的轉(zhuǎn)變成,化學(xué)方程式如下:

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的       0(填寫(xiě)“>”、“<”、“=”。
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。
(3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              。
(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是     。
A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積
(5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)圖,并標(biāo)明各條曲線(xiàn)是實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù),在右圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn):
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;
(3) 列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:_______________;
(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;
(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)①、②、③(如右圖所示)則曲線(xiàn)①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:
① _________________ ②________________ ③__________________

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