在恒溫的密閉容器中，放入A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）達(dá)平衡時，下列說法正確的是（　　）

A．平衡混合氣的總質(zhì)量不變

B．平衡混合氣與原混合氣的相對平均分子質(zhì)量相等

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)在溫度不變時，反應(yīng)前后沒有改變

D．平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量比反應(yīng)前少

能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的外界條件是______；
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填相應(yīng)的編號）．
A．c（CO）=c（H₂） B．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強(qiáng)不變 D．消耗H₂O的速率等于生成H₂的速率
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4
2	900	2	1	0.4	1.6

①該反應(yīng)的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②計算實(shí)驗2條件下平衡常數(shù)的值K=______
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是______．
A．使用合適的催化劑 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來D．再充入1molCO₂和3molH₂
（4）利用甲醇設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______．

在一定溫度下可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．有1molH-H鍵斷裂，同時有1molI-I鍵形成

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而變化

C．單位時間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時生成2nmolHI

D．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．SO2、O2、SO3同時存在

B．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變

D．消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等

對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．SO2、O2、SO3的濃度相等

B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化

C．SO2、O2、SO3在密閉容器中共存

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

（1）將水蒸氣通過紅熱的焦炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為______．
②該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
（3）如圖表示反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使cCH₃OH）增大的是______．
a．升高溫度
b．充入H₂（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入1molCO₂和3molH₂．

恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B．混合氣體的密度不再變化

C．單位時間消耗amolA，同時消耗3amolC

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成3molB2

B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3

C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

D．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等

對于可逆反應(yīng)M+3N?2Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　　）

A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了Q

C．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化

D．反應(yīng)已經(jīng)停止

一定溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，將3molSO₂和1molO₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�

A．生成SO3為2mol

B．SO3和SO2物質(zhì)的量之和一定為3mol

C．放出197kJ的熱量

D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等