對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變�。辉龃笊�成物的濃度，使K增大

B．隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

C．溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

B．用排飽和食鹽水法收集Cl2

C．打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出

D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為（　�。�

A．v正增大，v逆減小

B．v正減小，v逆增大

C．v正和v逆同程度的減小

D．v正和v逆不同等程度的減小

在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3

D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

在恒容密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，對(duì)該平衡的下列說法正確的是（　�。�

A．升高溫度，c（B）/c（C）的比值減小

B．加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大

C．充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，達(dá)到平衡時(shí)A的質(zhì)量百分含量減小

D．降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

已知下列反應(yīng)：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
②4NH₃（g）+5O₂（g）

Pt-Rh .

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，溫度降低時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（3）在0.5L的密閉容器中，加入2.5molN₂和7.5molH₂，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=______
（4）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有______；
A．升高溫度B．及時(shí)移出氨C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng) E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)猓?/div>